Question

【題目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。現向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變為血紅色，則下列敘述中正確的是（ ）

①按Br2、Fe3＋、I2的順序氧化性逐漸減弱

②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯氣后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①③④⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：①由Fe3＋與I－的反應可知，Fe元素化合價降低，被還原，Fe3＋是氧化劑，Fe2＋是還原產物；碘元素化合價升高，被氧化，I－是還原劑， I2是氧化產物，由于氧化性：氧化劑＞氧化產物，故Fe3＋＞I2；同理可判斷氧化性：Br2＞Fe3＋，故按Br2、Fe3＋、I2的順序氧化性逐漸減弱，①正確；②還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，因此Br－最后被氯氣氧化，當氯氣不足時，Br－可能不被氧化，②錯誤；③通入氯氣后，向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變為血紅色，證明有Fe3＋生成，因此通入氯氣后原溶液中的Fe2＋一定被氧化，③正確；④雖然有Fe3＋生成，但是不能證明Fe2＋全部被氧化生成Fe3＋，④正確；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化，⑤正確。故答案D。