Question

【題目】① CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = -574kJ/mol；

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)；△H = - 1160KJ/mol。 下列錯誤的是（ ）

A．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同

B．由反應①可推知：CH4（g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(1)； △H > - 574kJ/mol

C．4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g)；△H = +586kJ/mol

D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數為1.6NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、等物質的量的甲烷參加反應都轉化成CO2，因此轉移電子物質的量相等，故說法正確；B、氣態水轉化成液態水是放熱過程，因此△H<－574kJ·mol－1，故說法錯誤；C、①－②得出：4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g) △H=1160－574kJ·mol－1=＋586kJ·mol－1，故說法正確；D、①＋②得出：CH4(g)＋2NO2(g)= N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，轉移電子物質的量為4.48×8/22.4mol=1.6mol，故說法正確。