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下列圖例實驗不能達到預期目的的是

A. A B. B C. C D. D

G是合成雙酚A的原料，其結構簡式如圖，關于G說法不正確的是

A. 分子式為C6H10

B. 是乙烯的同系物

C. 可以發生加成反應

D. 難溶于水

現有X、Y、Z、W四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、W位于同主族且Z的核電荷數是W的2倍，Y、Z位于同周期，X與Z、W都不在同一周期。下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>W>Y

B. 氣態氫化物的穩定性：Z<W

C. Z的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應

D. 在X2和W2構成的燃料電池中，W2作負極

H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數隨pH的變化如圖所示，據此分析，下列說法不正確的是

A. 曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-

B. 常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性

C. 常溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka2=10-4..30

D. pH從1.30～4.30時，先增大后減小

苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯

反應原理：（苯甲酸乙酯）+H2O

產物和部分反應物相關數據如下：

實驗步驟：

①在B中加入的物質有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；

②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時；

③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；

④分液，取出有機層并加入適量MgSO4搖勻；

⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機物，收集產品。

回答下列問題：

(1)儀器C的名稱______________。

(2)步驟① 若加熱后才發現未加沸石，應采取的措施是________；步驟② 采取水浴加熱的優點是______。

(3)步驟③ 為了預防液體因瞬時放出大量熱而飛濺，將有機物與水混合的操作是____________。

(4)步驟④分液時除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有__________，使用該儀器之前需要進行的操作是__________；無水MgSO4的作用是___________。

(5)步驟⑤收集餾分應控制的最佳溫度為____________。

(6)為了提高苯甲酸乙酯的產率，可以采取的措施_________（任填一種）。

CO2是溫室氣體，研究CO2的應用對促進低碳生活具有重要意義。

(1)1922年德國工業化生產尿素

Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1

Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1

①寫出用NH3和CO2合成尿素總反應的熱化學方程式_________；按照酸堿質子理論，能接受H+的物質為堿，現常溫下溶液中存在反應：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），則該溶液中堿性強弱為：NH3____NH2COONH4（填“強于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”）。

②在一個體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體，經歷反應Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合氣體中的氨氣體積分數及氣體總濃度隨時間變化如下圖所示。

對于反應Ⅰ：A點的正反應速率與B點的逆反應速率的大小關系是：v_______v（填“>”“<”或“=”）。當溫度升高時，平衡常數K1值的變化趨勢為__________，在B點氨氣的轉化率為_________；

對于反應Ⅱ：從動力學分析，選用合適正催化劑可以使該反應活化能_______（“增大”“減小”或“不變”）

(2)利用二氧化碳制備乙烯

用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下圖所示。

①b電極上的電極反應式為______________；

②該裝置中使用的是___________（填“陰” 或“陽”）離子交換膜。

氯化亞銅廣泛應用于有機合成。工業上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，

制備氯化亞銅的生產工藝如下：

(1)CuS中Cu的化合價為_____________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________，反應Ⅰ中MnO2的作用是______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表：

則反應Ⅱ中用氨水調節pH值的范圍是________________。

(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。

(5)請用化學用語回答：

①反應中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________；

②反應Ⅳ素所對應的化學方程式____________________。

(6)氯化亞銅的定量分析：

步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；

步驟Ⅱ.待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；

步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標準溶液滴至終點，并記錄讀數。重復實驗兩次，測得數據如下：

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①數據處理：計算CuCl純度________________；

②誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是__________________。

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線，其他操作正確

C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

E.所取FeCl3溶液體積偏大

鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現代社會中的用途越來越廣泛。

(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態鐵原子有_________種不同運動狀態的電子。

(2)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ鍵與π鍵的個數比為________；該配合物中原子Ni的價層電子總數為18，則n=________，該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于__________

(3)在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醛分子中H—C=O的鍵角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是_______________。

(4)立方NiO晶體結構類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）。其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）

通過以下途徑可以合成具有導電性的高分子材料F：

已知：

(1)物質C所含官能團的名稱為____________，試劑X的結構簡式是___________。

(2)條件Y是________________

(3)請寫出反應②的化學方程式：__________________

(4)C與H2以1：2反應所得產物的系統命名是________________

(5)反應⑥的化學反應類型為________，反應⑤的化學方程式_____________。

(6)反應①常用飽和食鹽水代替H2O，其目的是_________________

(7)寫出符合下列條件在B的所有同分異構體_______________。

①能與銀氨溶液反應 ②核磁共振氫譜有3個吸收峰

(8)參照上述合成信息，以丙炔、甲醛和乙酸為原料（無機試劑任選）設計路線合成乙酸—

_________________。

合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

據新聞網報道：科學家首次合成第117號元素，被美國《時代》周刊評選為當年十大科學發現。假如第117號元素符號暫時定為Up，下列關于和說法中正確的是（　　）

A. 和是兩種元素 B. 和互為同位素

C. 和質子數不同、中子數相同 D. 和質量數相同、電子數不同