通過以下途徑可以合成具有導電性的高分子材料F：
已知：
(1)物質C所含官能團的名稱為____________，試劑X的結構簡式是___________。
(2)條件Y是________________
(3)請寫出反應②的化學方程式：__________________
(4)C與H2以1：2反應所得產物的系統命名是________________
(5)反應⑥的化學反應類型為________，反應⑤的化學方程式_____________。
(6)反應①常用飽和食鹽水代替H2O，其目的是_________________
(7)寫出符合下列條件在B的所有同分異構體_______________。
①能與銀氨溶液反應 ②核磁共振氫譜有3個吸收峰
(8)參照上述合成信息，以丙炔、甲醛和乙酸為原料（無機試劑任選）設計路線合成乙酸—
_________________。
合成路線示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物是一種醫藥中間體．其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法正確的是（ ）
A. 該化合物分子中不含手性碳原子
B. 該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出
C. 1 mol該化合物與足量溴水反應，消耗2 mol Br2
D. 在一定條件下，該化合物與HCHO能發生縮聚反應
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古包頭市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
利用鋅錳干電池內的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 • H2O 的實驗流程如下：
已知:25℃時，幾種硫化物的溶度積常數如下:
物質 | FeS | MnS | HgS |
溶度積 | 5.0×l0-18 | 4.6×l0-14 | 2.2×l0-54 |
25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
（1）上述流程中，蒸發實驗操作時用到的硅酸鹽材質的儀器有______________。
（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是__________________；浸取時生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學方程式為__________________________。
（3）濾渣I的成分為MnO2、C和____________(填化學式）；若浸取反應在25℃時進行，FeS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填數值）。
（4）“氧化”時的離子方程式為____________；氧化時可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為_______。
（5）中和時，應該調節溶液pH的范圍到____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數為a，則下列說法不正確的是
A. Y的原子序數可能為a－17
B. Y與Z的原子序數之和可能為2a
C. Z的原子序數可能為a＋31
D. X、Y、Z一定為短周期元素
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下表中有關短周期元素性質的數據，下列說法不正確的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
原子半徑（10﹣10 m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
主要化合價 | 最高價 | / | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
最低價 | ﹣2 | / | / | ﹣3 | ﹣1 | / | ﹣3 | / | |
A. 元素原子序數④大于⑦ B. ②③號元素不可能處于同一周期
C. ⑤號元素最高價氧化物對應水
化物的酸性最強 D. ⑧號元素是金屬元素
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科目：高中化學 來源：四川省廣安、遂寧、內江、眉山四市2017屆高三第二次診斷考試理綜化學試卷 題型：選擇題
H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數隨pH的變化如圖所示，據此分析，下列說法不正確的是
A. 曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-
B. 常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性
C. 常溫下，H2C2O4的電離平衡常數Ka2=10-4..30
D. pH從1.30～4.30時，
先增大后減小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省南寧市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應（相同溫度）時主要還原產物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關問題。
(1)下列敘述中正確的是（填序號）_______________。
A.圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越小。
B.當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已。
C.硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越少
D.當硝酸密度大于1.3g·cm-3時，還原產物主要為NO、NO2
(2)從下圖中選擇儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應產生的氣體中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）
已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
Ⅱ.常溫下，NO2與N2O4混合存在，在0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。
①儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為______________。
②反應前先通入N2，目的是___________________。
③確認氣體中含的現象是__________________。
④裝置F的作用是________________。
⑤若從A出來的混合氣體中NO2、NO的體積分別為V1mL、V2mL（V1、V2均不為0），且本套裝置最終能將氮的氧化物完全吸收，則裝置中至少需要沖入氧氣的體積為：________mL（相同狀態下）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省南寧市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A．Na放入水中，產生氣體：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑
B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．Al片置于NaOH溶液中，產生氣體：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省、惠安一中、泉州實驗中學高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
現有八種物質：①鋁 ②氯氣③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固體⑧A12(SO4)3請按要求回答下列問題：
（1）屬于電解質的是______________（填序號）。
（2）m mol ②的質量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積為_______L (用m、a、b表示) 。
（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42ˉ的物質的量濃度為__________。
（4）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式：__________________。
（5）兩物質溶液間發生反應的離子方程式為H++ OH― ＝ H2O，請寫出該反應的化學方程式：______________________。
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