科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A. 氨氣具有還原性，可用作制冷劑 B. 氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃
C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2 D. 二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。
（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為________________（寫化學式）。
（3）X和Y形成一種有毒的二元化合物，其相對分子質量在50~60之間，且其分子式中X的質量分數約為46％，該化合物的分子式為__________，該分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ___________.
（4）寫出W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式_____________，
反應中若轉移12mol電子，消耗的還原劑質量為______g。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是
①CaCl2 和Na2S ②Na2O 和 Na2O2 ③CO2和 CS2 ④HCl 和 NaOH
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
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科目：高中化學 來源：四川省廣安、遂寧、內江、眉山四市2017屆高三第二次診斷考試理綜化學試卷 題型：填空題
CO2是溫室氣體，研究CO2的應用對促進低碳生活具有重要意義。
(1)1922年德國工業化生產尿素
Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH1=-159.50kJ·mol-1
Ⅱ：NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.50kJ·mol-1
①寫出用NH3和CO2合成尿素總反應的熱化學方程式_________；按照酸堿質子理論，能接受H+的物質為堿，現常溫下溶液中存在反應：NH3+NH2COOHNH2COONH4（K=1×1010），則該溶液中堿性強弱為：NH3____NH2COONH4（填“強于”、“弱于”、“相等”或“不能確定”）。
②在一個體積恒為1L的恒溫密閉容器中充入2molCO2和4molNH3的混合氣體，經歷反應Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，混合氣體中的氨氣體積分數及氣體總濃度隨時間變化如下圖所示。
對于反應Ⅰ：A點的正反應速率與B點的逆反應速率的大小關系是：v
_______v
（填“>”“<”或“=”）。當溫度升高時，平衡常數K1值的變化趨勢為__________，在B點氨氣的轉化率為_________；
對于反應Ⅱ：從動力學分析，選用合適正催化劑可以使該反應活化能_______（“增大”“減小”或“不變”）
(2)利用二氧化碳制備乙烯
用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下圖所示。
①b電極上的電極反應式為______________；
②該裝置中使用的是___________（填“陰” 或“陽”）離子交換膜。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省南寧市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
下列框圖中，已知A、E、F、H是單質，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產物未標出。
(1)寫出B的化學式：______________C的化學式：____________________。
(2)寫出D與I溶液發生反應的離子方程式：_________________。
(3)寫出L→M的現象是：________________________。
(4)從G與J反應后的混合物中得到M的操作方法叫做___________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省南寧市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：
。下列有關物質的推斷不正確的是
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（五）化學 試卷（解析版） 題型：簡答題
利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：
SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq) △H1=a kJ·mol-1
NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l) △H2=b kJ·mol-1
2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ·mol-1
⑴反應2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的 △H=_____kJ·mol-1。
⑵空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是_______。
⑶以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環境問題，還使硫資源獲得二次利用。反應的離子方程式為CaSO4(s)＋CO32—(aq)SO42—(aq)＋CaCO3(s)，該反應的平衡常數 K=____。 [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6 ]
⑷(NH4)2SO4在工農業生產中有多種用途。
①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉化為硫酸銅同時產生氨氣。該反應的化學方程式為________。
②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發。在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產物，其含氮物質隨時間變化關系如圖甲所示。寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向及數目：_____________。
③(NH4)2SO4是工業制備K2SO4的重要原料。根據圖乙中相關物質的溶解度曲線，簡述工業上制備K2SO4晶體的設計思路：___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省、惠安一中、泉州實驗中學高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中書寫正確的是（ ）
A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl―
B. Ba(OH)2溶液與硫酸的反應：OH―+ H+ ＝ H2O
C. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3―+ H+ ＝ H2O+CO2↑
D. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH― ＝ AlO2― + 2H2O
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