科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，四種原子最外層電子數之和為18， X與Z同主族，Y原子的最外層電子數等于周期數，W的單質在常溫下為氣體。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 簡單氫化物的穩定性：W>Z
C. 元素X的單質只存在兩種同素異形體
D. X、Y、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古包頭市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活、人類生產、社會可持續發展密切相關,下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B. 我國發射的“嫦娥三號”衛星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
C. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體
D. 雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下表中有關短周期元素性質的數據，下列說法不正確的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
原子半徑（10﹣10 m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
主要化合價 | 最高價 | / | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
最低價 | ﹣2 | / | / | ﹣3 | ﹣1 | / | ﹣3 | / | |
A. 元素原子序數④大于⑦ B. ②③號元素不可能處于同一周期
C. ⑤號元素最高價氧化物對應水
化物的酸性最強 D. ⑧號元素是金屬元素
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科目：高中化學 來源：四川省廣安、遂寧、內江、眉山四市2017屆高三第二次診斷考試理綜化學試卷 題型：填空題
氯化亞銅廣泛應用于有機合成。工業上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，
制備氯化亞銅的生產工藝如下：
(1)CuS中Cu的化合價為_____________。
(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________，反應Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
則反應Ⅱ中用氨水調節pH值的范圍是________________。
(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。
(5)請用化學用語回答：
①反應中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________；
②反應Ⅳ素所對應的化學方程式____________________。
(6)氯化亞銅的定量分析：
步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動；
步驟Ⅱ.待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；
步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標準溶液滴至終點，并記錄讀數。重復實驗兩次，測得數據如下：
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數 | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
終點讀數 | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①數據處理：計算CuCl純度________________；
②誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是__________________。
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線，其他操作正確
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
E.所取FeCl3溶液體積偏大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省南寧市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應（相同溫度）時主要還原產物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關問題。
(1)下列敘述中正確的是（填序號）_______________。
A.圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越小。
B.當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已。
C.硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越少
D.當硝酸密度大于1.3g·cm-3時，還原產物主要為NO、NO2
(2)從下圖中選擇儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應產生的氣體中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）
已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
Ⅱ.常溫下，NO2與N2O4混合存在，在0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。
①儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為______________。
②反應前先通入N2，目的是___________________。
③確認氣體中含的現象是__________________。
④裝置F的作用是________________。
⑤若從A出來的混合氣體中NO2、NO的體積分別為V1mL、V2mL（V1、V2均不為0），且本套裝置最終能將氮的氧化物完全吸收，則裝置中至少需要沖入氧氣的體積為：________mL（相同狀態下）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省南寧市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度約為(單位：mol·L-1)
A. 0.045 B. 0.036 C. 0.026 D. 0.018
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（五）化學 試卷（解析版） 題型：簡答題
釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料。
（1）基態V原子的價層電子排布式為________，其中排布時能量最高的電子所占據能級的原子軌道有________個仲展方向。
（2）VO2+與
可形成配合物。中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）；C原子的雜化軌道類型為_________。
（3）鎳形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的價層電子對數目為______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。
（4）La-Ni合金是重要的儲氫材料，儲氫后的晶胞如圖所示。
①合金中，1個La原子周圍距離最近且相等的La原子數目為_______。
②含有1mol Ni原子的合金中儲存H2的物質的量為__________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省、惠安一中、泉州實驗中學高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（ ）
A. NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）： 通入過量的CO2
B. 鐵粉（鋁粉）： 加入適量的NaOH溶液過濾
C. Na2CO3溶液（Na2SO4溶液）： 加入適量的Ba(OH)2溶液過濾
D. Cl2（HCl）： 將混合氣體通入飽和食鹽水
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