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參照反應Br＋H2HBr＋H的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應為吸熱反應

B．吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生

C．反應物總能量高于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

一種化學冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關于其制冷原因的推測肯定錯誤的是( )

A．Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程

B．較長時間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程

C．銨鹽在該條件下發(fā)生的復分解反應是吸熱反應

D．NH4NO3溶于水會吸收熱量

某原電池的電池反應為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反應不符的原電池是

A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt?Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中(　　)。

①鋁合金是陽極　②鋁合金是負極　③海水是電解質(zhì)溶液　④鋁合金電極發(fā)生還原反應

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

對于鋅、銅、稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有2mol電子通過時，理論上兩極變化是①鋅片溶解了65g　②鋅片增重65g　③銅片上析出2 g H2　④銅片上析出2 mol H2(　　)

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應。現(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應速率為0.12 mol·L－1·s－1，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol

對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應過程中能量關系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能為7:3

C．若反應中轉移的電子為n mol,則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO3)可能為 11:2:1

控制適合的條件，將反應2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是(　　)

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L