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一種化學冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關于其制冷原因的推測肯定錯誤的是( )

A．Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程

B．較長時間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程

C．銨鹽在該條件下發生的復分解反應是吸熱反應

D．NH4NO3溶于水會吸收熱量

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據題意完成下列填空：

(1)圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、_______和1：1的硫酸(濃硫酸與水的體積比為1：1)。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為______（選填編號）。

a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.堿式滴定管

(2)寫出加熱時燒瓶中發生的兩個主要反應：

請補充完整反應的化學方程式：

①NaBr+H2SO4HBr↑+NaHSO4

②________________________。

(3)將生成物導入盛有冰水混合物中，冰水對產物冷卻并液封，試管A中的物質分為三層（如上圖所示），產物在_______層。

(4)試管A中除了產物和水之外，還可能存在___________(化學式,任意一種)。

(5)用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是____（填序號）。

a.蒸餾 b.用NaOH溶液洗滌 c.用CCl4萃取 d.用Na2SO3溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是__________________。

(6)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標準玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是：___________________。

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科目：高中化學 來源：江蘇省淮安市2017屆高三第三次調研測試化學試卷 題型：選擇題

根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁	酸性：碳酸>苯酚
B	向1mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液，產生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變為藍色	Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]
C	向蛋白質溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4飽和溶液，均產生白色沉淀	蛋白質均發生了變性
D	用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色	該溶液是鈉鹽溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。

試回答下列問題：

（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現________能轉變為________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B極：O2+4e－===2O2－，則A極是電池的______極；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。

（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是______，正極上發生反應的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應過程中能量關系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子(O=C=O)中，其相對分子質量最多有

A. 7種 B. 8種 C. 6種 D. 12種

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省八校高三第二次聯考（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_____________。

⑹工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準確稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏銀川市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖，下列說法正確的是（　　）