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控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )

A.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上的Fe3+被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:福建省2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列排列順序正確的是:( )

① 熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ② 原子半徑:Na>Mg>O ③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④ 非金屬性:S>O>F ⑤堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

A. ①③ B. ②⑤ C. ①④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省淮安市2017屆高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型:填空題

SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。

⑴H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________。

⑵20世紀(jì)80年代Townley首次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中SO2的技術(shù):將煙氣預(yù)氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3,再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖所示原理凈化利用。

①陰極反應(yīng)方程式為_____________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子,所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%的硫酸_____________g。

⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ

①由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用____________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)開____________。

⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后,NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)開____________。

②寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省淮安市2017屆高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A. 氫氟酸具有弱酸性,可用作玻璃蝕刻劑

B. 干冰氣化時(shí)吸熱,可用作制冷劑

C. 鈉與水反應(yīng),可用于除去乙醇中少量的水

D. 硅酸鈉易溶于水,可用作木材防火劑

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省沙市高一下學(xué)期第三次雙周考(A卷)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)氫氣是未來最理想的能源之一,科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。

試回答下列問題:

(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為________鍵,分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e-===2H2O;B極:O2+4e-===2O2-,則A極是電池的______極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是______,正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省沙市高一下學(xué)期第三次雙周考(A卷)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

茫茫黑夜中,航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt?Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中(  )。

①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負(fù)極 ③海水是電解質(zhì)溶液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)

A.②③ B.②④ C.①③ D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省沙市高一下學(xué)期第三次雙周考(A卷)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知碳有三種常見的同位素:12C、13C、14C,氧也有三種同位素:16O、17O、18O,由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子(O=C=O)中,其相對(duì)分子質(zhì)量最多有

A. 7種 B. 8種 C. 6種 D. 12種

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏銀川市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___________個(gè)。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_______________。

的沸點(diǎn)比高,原因是______________________。

(3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大,原因?yàn)開_______________。

(4)CaF2離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子化合物晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則晶體的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中屬于同位素關(guān)系的是(  )

A. 金剛石與石墨 B. T2O與H2O

C. 40K與39K D. 16O與16O2-

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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