下列排列順序正確的是：( )
① 熱穩定性：H2O＞HF>H2S ② 原子半徑：Na＞Mg>O ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④ 非金屬性：S>O>F ⑤堿性：NaOH>Mg(OH)2＞Al(OH)3
A. ①③ B. ②⑤ C. ①④ D. ②③
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省達州市年高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（Ⅰ）某化學興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5mol•L﹣1鹽酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是_______．
（2）已知：反應后溶液的比熱容c為4.18J·℃﹣1•g﹣1，0.5mol•L﹣1鹽酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均為1g·cm﹣3．實驗時記錄的實驗數據如下：
實驗 次數 | 反應物及用量 | 溶 液 溫 度 | ||
t1 | t2 | |||
1 | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
2 | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H1=____________（保留兩位小數）
②已知：CH3COOH(aq)
CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,
CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 則△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）
（Ⅱ）某實驗小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。該小組實驗方案如下(實驗測定KMnO4溶液完全褪色時間)。回答下列問題：
實驗 編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O/mL | 溫度/℃ | KMnO4溶液完全褪色時間（s） | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||||
① | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 2.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 | t3 |
（3）上述反應的離子方程式為______________________________________
（4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________
（5）實驗②和實驗③兩組實驗的目的是______________________________
（6）有同學做實驗時發現，硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應開始時，溶液褪色慢，但反應一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實驗現象，該同學提出下列猜想：
猜想①：硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。
猜想②：__________________（請你補充）
要證實猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是______。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.水 D.氯化錳
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省教育綠色評價聯盟高三3月適應性考試（選考）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是( )
A. NaHCO3溶液與過量的澄清石灰水反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B. 用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42 -+H+=BaSO4↓+H2O
D. 金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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科目：高中化學 來源：福建省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：填空題
完成下反應的化學方祝式或離子方程式:
（1）鋁與黑色鐵的化合物（有磁性）反應_____________。
（2）工業上制粗硅的反應____________。
（3）硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式____________。
（4）用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的離子方程式：____________。
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科目：高中化學 來源：福建省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題
將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是（ ）
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【化學——選修5：有機化學基礎】某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：
根據以上信息回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式是 。
（2）①的反應條件是 。②的反應類型是 。
（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是： 。
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 |
B．能發生消去反應 |
C．能發生聚合反應 |
D．既有酸性又有堿性 |
（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是 。
（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式： 。
a．與E具有相同的官能團
b．苯環上的一硝基取代產物有兩種
（6）已知
易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位。據此寫出以A為原料合成化合物
的合成路線 。（仿照題中抗結腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，正確的是
A. 在光照條件下，體積比為1：1的CH4和Cl2充分反應可以制取CH3Cl
B. 乙烯和聚乙烯都可與溴水發生加成反應
C. 按系統命名法，
的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
D. 分子式同為C3H7Cl，但沸點不同的分子共有兩種
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
（11分）運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g）
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是________。
a．體系的密度不發生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
e．容器內的氣體分子總數不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
①該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數 （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
控制適合的條件，將反應2Fe3+＋2I－
2Fe2+＋I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）
A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
B．反應開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原
C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極
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