Question

（11分）運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是________。

a．體系的密度不發生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化

d．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

e．容器內的氣體分子總數不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數 （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

Answer 1