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氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態原子核外未成對電子數為___________個。

（2）H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_______________。

的沸點比高，原因是______________________。

（3）H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為________________。

（4）CaF2離子晶體的晶胞結構如圖所示。該離子化合物晶胞的邊長為a cm，則晶體的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是________。

a．體系的密度不發生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化

d．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

e．容器內的氣體分子總數不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數表達式為，升高溫度，平衡常數（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

控制適合的條件，將反應2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）

A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省八校高三第二次聯考（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

已知：(R、R1、R2代表烴基)

I、RCH2OH

II、

⑴反應①的反應類型是_______________。

⑵反應②是取代反應，其化學方程式是___________________________________________。

⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構。D的結構簡式是______。

⑷反應⑤的化學方程式是__________________________________________________。

⑸G的結構簡式是__________________。

⑹反應⑥的化學方程式是__________________________________________________。

⑺工業上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件，不易發生取代反應）__________________

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省八校高三第二次聯考（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是( )

選項	離子組	X試劑	離子方程式
A	K+、Na+、ClO－、SO42－	少量SO2	SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+
B	NH4+、Fe3+、Br－、SO42－	過量H2S	2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C	NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－	過量銅粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、 HCO3－、AlO2－	少量HCl	H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓