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下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是( )

選項	離子組	X試劑	離子方程式
A	K+、Na+、ClO－、SO42－	少量SO2	SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+
B	NH4+、Fe3+、Br－、SO42－	過量H2S	2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C	NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－	過量銅粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、 HCO3－、AlO2－	少量HCl	H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物中既能發生加成反應,又能發生酯化反應,還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質是( )

A.CH2=CH-CHO B.CH3CH2COOH

C.CH2=CH-COOCH3 D.CH2OH(CHOH)4CHO

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。

試回答下列問題：

（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現________能轉變為________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：A極：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B極：O2+4e－===2O2－，則A極是電池的______極；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。

（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是______，正極上發生反應的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構成的二氧化碳分子(O=C=O)中，其相對分子質量最多有

A. 7種 B. 8種 C. 6種 D. 12種

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省八校高三第二次聯考（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_____________。

⑹工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準確稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏銀川市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態原子核外未成對電子數為___________個。

（2）H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_______________。

的沸點比高，原因是______________________。

（3）H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為________________。

（4）CaF2離子晶體的晶胞結構如圖所示。該離子化合物晶胞的邊長為a cm，則晶體的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏銀川市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖，下列說法正確的是（　　）

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. X元素屬于第二周期

C. 氣態氫化物的穩定性：X>Y>Z

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z>X

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏銀川市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A. 乙烯中C=C鍵的鍵能是乙烷中C—C鍵鍵能的2倍

B. 氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵

C. N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大

D. NH4＋中4個N—H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學 來源：2017屆上海市普陀區高三第二學期質量調研（二模）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室中模擬純堿工業制法，進行了如下三步實驗：①將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和飽和食鹽水反應生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿。

（1）步驟①先通入水中的氣體是______。析出NH4HCO3的反應有兩步，第二步反應的離子方程式為____________________。

（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現用滴定法測定其中NaHCO3的含量。過程為：稱取一定質量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的鹽酸滴定。實驗中所寫的定量儀器除滴定管外，還有_______、_______。所用的指示劑是______________。

（3）步驟②生成了含少量NaHCO3的純堿。若用重量法(限用試劑：稀鹽酸)測定其中Na2CO3含量，請設計實驗方案：_______________________。若該樣腸中NaHCO3含量的準確值為99.5%，而上述實驗結果為97.6%，則測定的相等誤差為___________，可能造成該實驗誤差的原因是________________。

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