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實驗室中模擬純堿工業(yè)制法，進行了如下三步實驗：①將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和飽和食鹽水反應生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿。

（1）步驟①先通入水中的氣體是______。析出NH4HCO3的反應有兩步，第二步反應的離子方程式為____________________。

（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測定其中NaHCO3的含量。過程為：稱取一定質量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的鹽酸滴定。實驗中所寫的定量儀器除滴定管外，還有_______、_______。所用的指示劑是______________。

（3）步驟②生成了含少量NaHCO3的純堿。若用重量法(限用試劑：稀鹽酸)測定其中Na2CO3含量，請設計實驗方案：_______________________。若該樣腸中NaHCO3含量的準確值為99.5%，而上述實驗結果為97.6%，則測定的相等誤差為___________，可能造成該實驗誤差的原因是________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省八校高三第二次聯(lián)考（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是( )

選項	離子組	X試劑	離子方程式
A	K+、Na+、ClO－、SO42－	少量SO2	SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+
B	NH4+、Fe3+、Br－、SO42－	過量H2S	2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C	NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－	過量銅粉	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、 HCO3－、AlO2－	少量HCl	H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）

A. 原子半徑：A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+ D. 單質還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鉻同鐵、鈷、鎳、銅等金屬形成的合金，用于航空、宇航、電器、儀表及高端科技領域。

（1）鉻的基態(tài)原子的價電子層排布式是__________________；

（2）氯化鉻酰(CrO2Cl2)的熔點為－96.5℃，沸點為117℃，固態(tài)氯化鉻酰屬于_______晶體。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，空間構型為_______；CCl4的中心原子雜化類型為________，其等電子體為___________（寫出一個離子形式）；

（3）某鎳配合物結構如下圖所示。

分子內含有的作用力有_________________(填序號)，其中屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(填元素符號)；

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

（4）向CuSO4溶液中通入氨氣得到深藍色溶液的離子方程式為___________________；

（5）CoCl3·4NH3中心原子Co3＋配位數(shù)為6，向含0.1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應完全共消耗50 mL溶液，則該配合物的化學式為________________；

（6）下圖是Fe的晶體一種堆積方式，若晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為_______g·cm－3（用含a和NA的表達式表示）。

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8ClBr的有機物共有（不含立體異構）

A. 9種 B. 10種 C. 11種 D. 12種

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科目：高中化學 來源：2017屆上海市普陀區(qū)高三第二學期質量調研（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對化工生產(chǎn)認識正確的是

A. 海水提溴：一般需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟

B. 合成氯化氫：通入H2的量略大于C12，可以使平衡正移

C. 合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應正向進行的程度

D. 侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3

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科目：高中化學 來源：2017屆上海市普陀區(qū)高三第二學期質量調研（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關漂白精的認識錯誤的是

A. 漂白精的主要成分是次氯酸鈣 B. 漂白精露置在空氣中會失效

C. 漂白精水溶液具有漂白性 D. 漂白精殺菌效果隨pH降低而增強

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省太原市高三模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）

選項	①	②	③	實驗結論
A	稀鹽酸	CaCO3	Na2SiO3溶液	非金屬性:Cl>C>Si
B	濃硫酸	蔗糖	Ba(NO3)2溶液	驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀
C	濃氨水	生石灰	酚酞溶液	氨氣的水溶液呈堿性
D	濃硝酸	Fe	NaOH溶液	鐵和濃硝酸反應可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：寧夏勤行校區(qū)2016-2017學年高二下學期第一次（3月）月考化學試卷 題型：簡答題

現(xiàn)有部分元素的性質或原子結構信息如表，據(jù)此回答下列問題：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Z	短周期元素最高正化合價是+7價
W	3d能級電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍

(1)元素X的基態(tài)原子核外共有________種空間運動狀態(tài)不同的電子，元素X與H元素形成的化合物是當今重要的能源，該化合物的電子式為________。

(2)元素Y的價電子排布圖為________________，元素Y與元素T相比，電負性較大的是________（用元素符號表示）。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。

a.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

d.最高價氧化物對應水化物的酸性Z的比T的酸性強

(4)W的價電子排布式為________，穩(wěn)定性比較：W3+________W2+（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。

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