參照反應Br＋H2
HBr＋H的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是( )
A．正反應為吸熱反應
B．吸熱反應一定要加熱后才能發生
C．反應物總能量高于生成物總能量
D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
合成有機物C的線路如下：
下列敘述正確的是
A. 反應①②反應類型相同
B. 能用新制的Cu(OH)2懸濁液判斷B中是否混有A
C. 有機物C的分子式為C14H12O2
D. 有機物A的原子可能都在一個平面
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科目：高中化學 來源：江蘇省淮安市2017屆高三第三次調研測試化學試卷 題型：選擇題
某酸性燃料電池（以甲醇為燃料，酸性介質）結構示意如圖。下列有關說法正確的是
A. 電池工作時，電子由A電極經外電路流向B電極
B. 電池工作時，減少的化學能完全轉化為電能
C. A電極發生的電極反應為：
CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋
D. B電極每消耗1 mol O2，電池中減少4 mol H＋
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
I．下圖是碳和水蒸氣發生反應生成CO、H2的途徑和三個狀態的能量，該反應為吸熱反應，試問：
(1)步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1：________，步驟2：________。
(2)比較E1、E2、E3的大小：____________________。
II. 下列變化 ①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水
④氯化氫溶于水 ⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。
（1）未發生化學鍵破壞的是__________；(填序號，下同)僅發生離子鍵破壞的是______________；
（2）若上述物質都為純凈物時，屬于共價化合物的是_______；屬于離子化合物的是__________；
III. 寫出下列物質的電子式：
S_______ CsOH_______ CO2_________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在2 L容積不變的容器中，發生N2＋3H2
2NH3的反應。現通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內用H2表示的反應速率為0.12 mol·L－1·s－1，則10 s后容器中N2的物質的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的性質比較，不正確的是 （ ）
A. 穩定性：NH3＜PH3＜SiH4 B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C. 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D. 沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省八校高三第二次聯考（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：
⑴反應I：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。
⑵反應II：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
① 判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）
② 若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
⑶① 甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。
② 工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。
II、利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，其能源和環境上的雙重意義重大。該技術中的化學反應為：
CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) 
H>0
CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：
⑷過程II，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。
⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)
a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應
b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3
c．若過程I投料
，可導致過程II中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏銀川市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關雜化軌道的說法不正確的是
A. 原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時能重新組合成能量相等的新軌道
B. 軌道數目雜化前后可以相等，也可以不等
C. 雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理
D. 雜化軌道可分為sp、sp2、sp3雜化等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數,則原子序數為(n+1)的元素可能位于( )
A. ⅢA族或ⅢB族 B. ⅣA族 C. ⅠB族 D. ⅠA族
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