下列各組中的性質比較，不正確的是 （ ）
A. 穩定性：NH3＜PH3＜SiH4 B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C. 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D. 沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物
是一種醫藥中間體，常用來制備抗凝血藥，有關該有機物的說法正確的是
A. 該有機物分子中含有4種官能團
B. lmol該有機物最多能與5mol氫氣發生加成反應
C. 該有機物能與氯化鐵溶液發生顯色反應
D. 該有機物能與氫氧化鈉溶液反應，1mol有機物最多消耗2mol氫氧化鈉
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科目：高中化學 來源：江蘇省淮安市2017屆高三第三次調研測試化學試卷 題型：選擇題
一種由氯化銨制取氯氣的工藝原理如下：
反應Ⅰ．2NH4Cl+MgO
2NH3↑+MgCl2+H2O↑
反應Ⅱ．2MgCl2+O2
2MgO+2Cl2
下列說法正確的是
A. 該工藝中MgO可循環利用
B. 理論上 1mol NH4Cl制得Cl2的體積一定為11.2L
C. 在800~1000℃條件下，O2的還原性強于Cl2的還原性
D. 若反應2NH3+MgCl2+H2O＝2NH4Cl+MgO能自發進行，則該反應ΔH>0
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol
B．n(Na+):n(Cl-)可能為7:3
C．若反應中轉移的電子為n mol,則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO3)可能為 11:2:1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
參照反應Br＋H2
HBr＋H的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是( )
A．正反應為吸熱反應
B．吸熱反應一定要加熱后才能發生
C．反應物總能量高于生成物總能量
D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省八校高三第二次聯考（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質化學性質穩定，耐腐蝕，其單質及合金是一種優良的航天、航空材料，M的基態原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：
⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊，當汽車發生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產生大量Z 的單質氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害。基態Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可)，Z3－的空間構型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數多少的因素之一是________________；
⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導致溶解度降低；
⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質，其中最穩定的同素異形體G在通常狀態下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發電等領域有著廣泛的應用前景，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結構，如圖一所示。下列有關G的說法正確的是_______________；
A．G中R原子雜化方式為sp3雜化
B．G中層與層之間的作用力是配位健
C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上
D．R元素三種常見的單質中，G的熔沸點最高
⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態，其中金紅石型是三種形態中最穩定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數之比為________；影響離子晶體結構類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省八校高三第二次聯考（3月）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C4H8O的三元環同分異構體共有（不考慮立體異構）( )
A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏銀川市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
石墨晶體是層狀結構，在每一層內；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結合，如下圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是
A.10個 B.18個 C.24個 D.14個
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應用于醫藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示：
已知：
①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42?外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；
②常溫下，幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
請回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置_______________；
（2）向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________，作用是_________________________；
（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；
（4）說出母液的一種用途___________________；
（5）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式是___________________；
Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離子濃度/ （mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。請回答下列問題：
（6）沉淀物X為_____________；
（7）濾液N中Ca2＋濃度為_______________；
（8）加NaO
H固體調整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。
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