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14．（1）相同反應物，滴加順序不同，離子方程式不同，如：在AlCl₃溶液中滴入幾滴NaOH溶液，離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl₃溶液，離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）微溶物狀態不同，離子方程式不同，如：石灰乳與Na₂CO₃溶液反應的離子方程式為Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-．澄清石灰水與Na₂CO₃溶液反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．
（3）將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應，再加入適量KNO₃晶體，則銅片逐漸溶解，并產生無色氣體．3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba²⁺完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，繼續加入明礬溶液，又發生的反應離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（5）已知Br₂水與FeCl₂（aq）發生如下反應：3Br₂+6FeCl₂═4FeCl₃+2FeBr₃現將112mL（標準狀況）Cl₂通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr₂（aq）中，寫出發生反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
	B．	蛋白質在一定條件發生水解反應生成葡萄糖
	C．	煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉化為可燃性氣體的過程
	D．	食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現每次取100.00ml進行實驗．
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生．
②第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀態下）．
③第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g．
試回答有關問題：
（1）通過實驗①、②、③和必要計算，填寫下表中部分離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？）．

部分離子	Cl-	CO32-	SO42-	NH4+	Ba2+
c/（mol•L-1）	無法確定	0.2	0.1	0.4	0

（2）判斷K⁺是，最小濃度為0.2mol•L^-1（填是或否）存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：-．

11．用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于（　　）（填字母）．

A．

有機高分子材料

B．

無機非金屬材料

C．

金屬材料

10．高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維．光導纖維的主要成分是SiO₂（寫化學式）

9．1.204×10²⁴個水分子的物質的量為2 mol．

8．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ•mol-1）請根據下表一些鍵能數據完成下列問題．

化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能	化學鍵	鍵能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

（1）由表中數據規律預測C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ•mol^-1＜C-Br鍵能＜330 kJ•mol^-1（填寫數值和單位）．
（2）已知下列熱化學方程式：
O₂（g）═O²⁺（g）+e^-△H₁=+1 175.7kJ/mol
PtF₆（g）+e-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ/mol
O²⁺PtF₆^-（s）═O²⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ/mol
則反應O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）△H=-77.6kJ•mol-1．

7．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列問題．
①圖中E₁代表的意義是反應物的活化能．
該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．反應熱△H的表達式為E₁-E₂ ．
②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）800℃時，在2L密閉容器內充入0.50mol NO和0.25mol O₂，發生如下反應：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0．體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.50	0.35	0.28	0.25	0.25	0.25

①能說明該反應已達到平衡狀態的是BCD．
A．v（NO₂）_正=v（O₂）_逆　　　　B．容器內壓強保持不變
C．v（NO）_逆=2v（O₂）_正D．容器內氣體顏色不變
②能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是BC．
A．適當升高溫度  B．縮小反應容器的體積C．增大O₂的濃度　D．選擇高效催化劑．

6．某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H₂，則此溶液中可能存在（　　）

	A．	OH-、Ba2+、Cl-、Na+		B．	H+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	H+、Cu2+、[Al（OH）4]-、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	H+、Ba2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$

5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	25mL 0.3mol•L-1的FeBr2溶液中通入224mL標準狀況下的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	C．	100mL 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mL 3.5mol•L-1的NaOH溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
	D．	過量鐵粉和稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O