Question

14．（1）相同反應物，滴加順序不同，離子方程式不同，如：在AlCl₃溶液中滴入幾滴NaOH溶液，離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl₃溶液，離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）微溶物狀態不同，離子方程式不同，如：石灰乳與Na₂CO₃溶液反應的離子方程式為Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-．澄清石灰水與Na₂CO₃溶液反應的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓．
（3）將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應，再加入適量KNO₃晶體，則銅片逐漸溶解，并產生無色氣體．3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba²⁺完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，繼續加入明礬溶液，又發生的反應離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（5）已知Br₂水與FeCl₂（aq）發生如下反應：3Br₂+6FeCl₂═4FeCl₃+2FeBr₃現將112mL（標準狀況）Cl₂通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr₂（aq）中，寫出發生反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）在AlCl₃溶液中滴入幾滴NaOH溶液，反應生成氫氧化鋁和氯化鈉；在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl₃溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水；
（2）石灰乳在離子反應中保留化學式，反應生成碳酸鈣和NaOH；澄清石灰水與Na₂CO₃溶液反應，反應生成碳酸鈣、NaOH；
（3）發生氧化還原反應生成銅離子、NO和水；
（4）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba²⁺完全沉淀，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀；繼續加入明礬溶液，鋁離子與偏鋁酸根離子相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀；
（5）112mL（標準狀況）Cl₂通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr₂（aq）中，n（Cl₂）=0.005mol，n（FeBr₂）=0.01mol，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化．

解答 解：（1）在AlCl₃溶液中滴入幾滴NaOH溶液，反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，離子反應為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl₃溶液，反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）石灰乳在離子反應中保留化學式，反應生成碳酸鈣和NaOH，離子反應為Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-；澄清石灰水與Na₂CO₃溶液反應，反應生成碳酸鈣、NaOH，離子反應為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，
故答案為：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-；Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；
（3）發生氧化還原反應生成銅離子、NO和水，離子反應為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba²⁺完全沉淀，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀，離子反應為2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；繼續加入明礬溶液，鋁離子與偏鋁酸根離子相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀，離子反應為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（5）112mL（標準狀況）Cl₂通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr₂（aq）中，n（Cl₂）=0.005mol，n（FeBr₂）=0.01mol，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，離子反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．