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6．下列物質中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（　　）
A．Na2O2B．H3O+C．NH4ClD．NaOH

分析 一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，據此分析解答．

解答 解：A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、過氧根離子之間O-O原子之間存在共價鍵，不存在配位鍵，故A錯誤；
B．水合氫離子中存在配位鍵和共價鍵，但不含離子鍵，故B錯誤；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和N原子之間存在共價鍵和配位鍵，故C正確；
D．氫氧化鈉中只存在離子鍵和共價鍵，不存在配位鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵判斷，為高頻考點，明確離子鍵和共價鍵區別是解本題關鍵，注意配位鍵也屬于共價鍵，常見的銨鹽中含有配位鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1molCH3+（甲基正離子）中含有電子數為10NA
B．1mol-CH3（甲基）中含有電子數為10NA
C．1mol-OH（羥基）與1molOH-所含有電子數相同，均為10NA
D．1.8gNH4+中含有的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室使用的濃硫酸的溶質質量分數為98%，密度為1.84g/cm3，則物質的量濃度為（　　）
A．18.4B．18.4mol/LC．1.84mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）相同反應物，滴加順序不同，離子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液，離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓．在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液，離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）微溶物狀態不同，離子方程式不同，如：石灰乳與Na2CO3溶液反應的離子方程式為Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-．澄清石灰水與Na2CO3溶液反應的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（3）將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產生無色氣體．3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，繼續加入明礬溶液，又發生的反應離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（5）已知Br2水與FeCl2（aq）發生如下反應：3Br2+6FeCl2═4FeCl3+2FeBr3現將112mL（標準狀況）Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2（aq）中，寫出發生反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某課外興趣小組欲配制1mol•L-1FeCl3溶液來制備Fe（OH）3膠體，并探究其性質：
（1）在制備的實驗當中，若遇到下列情況，對1mol•L-1FeCl3溶液的物質的量濃度有何影響（其他操作準確）（填“偏高”“偏低”或“不變”）？
①搖勻后發現液面低于刻度線再加水：偏低
②洗滌燒杯和玻璃棒后沒有將洗滌液轉移到容量瓶中：偏低
（2）制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液繼續煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
①請寫出制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
②某同學按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液，結果出現了一系列變化．
先出現紅褐色沉淀，原因是電解質H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產生沉淀，
隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
③檢驗沉淀溶解后的溶液中含有Fe3+，應向反應后的溶液中滴加KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NH3•H2O的電離方程NH3•H2O?NH+4+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結構b（填字母代號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在恒容條件下N2+3H2═2NH3，表明反應已達到平衡狀態的是（　　）
A．C（H2）：C（N2）：C（NH3）=3：1：2B．壓強不變
C．2v（H2）=3v（NH3）D．密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示該反應進行過程中能量的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；  B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；  D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表逆反應的活化能
（3）以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
CH4（g）和H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）→CH3OH（g）+H2（g）△H=+77KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一反應：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，如圖的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，則下列描述正確的是（　　）
A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T1溫度下a點若要達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點時v（正）＜v（逆）

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同步練習冊答案
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