Question

1．某課外興趣小組欲配制1mol•L^-1FeCl₃溶液來制備Fe（OH）₃膠體，并探究其性質：
（1）在制備的實驗當中，若遇到下列情況，對1mol•L^-1FeCl₃溶液的物質的量濃度有何影響（其他操作準確）（填“偏高”“偏低”或“不變”）？
①搖勻后發現液面低于刻度線再加水：偏低
②洗滌燒杯和玻璃棒后沒有將洗滌液轉移到容量瓶中：偏低
（2）制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液繼續煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
①請寫出制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②某同學按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液，結果出現了一系列變化．
先出現紅褐色沉淀，原因是電解質H₂SO₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產生沉淀，
隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
③檢驗沉淀溶解后的溶液中含有Fe³⁺，應向反應后的溶液中滴加KSCN溶液．

Answer 1

分析 （1）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（2）①三價鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體；
②根據膠體的性質判斷，加入稀硫酸產生現象；氫氧化鐵膠體聚沉后會產生氫氧化鐵沉淀，硫酸和氫氧化鐵沉淀反應，生成硫酸鐵和水；
③KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色．

解答 解：（1）①再加水，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②沒有將洗滌液轉移到容量瓶中，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
（2）①制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
②電解質H₂SO₄電離出的SO₄^2-使Fe（OH）₃膠體發生聚沉，生成紅褐色沉淀；繼續加入硫酸，會發生酸堿中和反應，生成氯化鐵和水，此反應的離子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：電解質H₂SO₄使Fe（OH）₃膠體聚沉而產生沉淀；Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色，可證明含有Fe³⁺，故答案為：KSCN．

點評 本題考查Fe（OH）₃膠體的制備知識，注意氫氧化鐵膠體的聚沉以及沉淀的溶解原因是解答本題的關鍵，題目難度不大．