Question

5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B． 25mL 0.3mol•L^-1的FeBr₂溶液中通入224mL標準狀況下的氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C． 100mL 0.1mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入20mL 3.5mol•L^-1的NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-
• D． 過量鐵粉和稀硝酸反應：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

分析 A．反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．n（FeBr₂）=0.025L×0.3mol/L=0.0075mol，n（Cl₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，由電子守恒可知亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化；
C．n[Al₂（SO₄）₃]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.02L×3.5mol/L=0.07mol，反應生成氫氧化鋁和偏鋁酸鈉；
D．反應生成硝酸亞鐵、NO和水．

解答 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B．B．n（FeBr₂）=0.025L×0.3mol/L=0.0075mol，n（Cl₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，由電子守恒離子反應為6Fe²⁺+10Br^-+8Cl₂═6Fe³⁺+5Br₂+16Cl^-，故B錯誤；
C．n[Al₂（SO₄）₃]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.02L×3.5mol/L=0.07mol，反應生成氫氧化鋁和偏鋁酸鈉，離子反應為2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+[Al（OH）₄]^-，故C錯誤；
D．過量鐵粉和稀硝酸反應的離子反應為3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意反應物的量及電子、電荷守恒，題目難度不大．