Question

20．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，1 mol 鐵放入足量的濃硫酸中轉移的電子數為0
• B． 在標準狀況下，4.48 L氧單質含有的氧原子數目為0.4N_A
• C． 在含有N_A個CH₃COO^-的醋酸溶液中，H⁺數目略大于N_A
• D． 0.1 mol N₅⁺ 微粒中含有的電子數為3.5N_A

Answer 1

分析 A、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化；
B、氧單質分為氧氣和臭氧；
C、在醋酸溶液中，氫離子來自于水和醋酸；
D、1molN₅⁺中含34mol電子．

解答 解：A、常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化，但鈍化也為化學反應，故轉移的電子數不是0，故A錯誤；
B、標況下4.48L氧單質的物質的量為0.2mol，但氧氣和臭氧均為氧單質，由于沒有指明氧單質的種類，故含有的氧原子的個數為0.4N_A個，還可能為0.6N_A個，故B錯誤；
C、在醋酸溶液中，氫離子來自于水和醋酸，故當CH₃COO^-為N_A時，由醋酸電離出的氫離子為N_A個，但由于水也能電離出氫離子，故溶液中的氫離子個數大于N_A個，故C正確；
D、1molN₅⁺中含34mol電子，故0.1molN₅⁺中含3.4mol電子即3.4N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．