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11．將適量的鐵粉加入到100mL5.0mol•L^-1FeCl₃溶液中，充分反應后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，則鐵粉的質量為多少克？

10．有100毫升 5mol•L^-1的鹽酸溶液．求：
（1）該溶液中氫離子的物質的量濃度為5mol?L^-1．
（2）該溶液中相當于溶解了標準狀況下11.2L的HCl氣體．

9．碘是人體中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因，我國在食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．
（1）以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），在相同條件下碘僅損失約7%．食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是碘化鉀被氧化，造成碘化鉀的碘損失率高；（用文字描述）
（2）某同學采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：

①該同學所采用的萃取劑可能是C（填“A”、“B”或“C”）．
A．酒精          B．苯          C．四氯化碳
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

8．（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現有以下3種試劑：A．飽和食鹽水         B．NaOH溶液          C．濃硫酸
請在以上試劑中選擇填空：
①X、Y溶液分別應選用A；C．
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用B吸收．
（2）某化學興趣小組為了探究Cl₂的相關性質，設計了如下的實驗．

①寫出Cl₂與水反應的離子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
②通入Cl₂后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
（3）如圖

①如圖所示，上述實驗過程中，不會．產生氣體的是C；
②寫出反應A的化學方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

7．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出儀器A的名稱：100mL容量瓶；
（2）現需配制250mL 0.2mol•L^-1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未采用250ml容量瓶，未用玻璃棒引流．
（3）下列操作，使所配溶液濃度偏小的是①②
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
④定容時俯視．

6．已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質，其中A為單質，其B、C、D、G均為化合物．它們之間存在以下的相互轉化關系：

試回答：
（1）寫出A的化學式Fe，C的化學式NaOH．
（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G？（請寫出實驗的步驟、現象和結論）取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色說明含有G．
（3）白色沉淀E轉化為F的化學反應方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖1所示．已知W的最外層電子數是次外層的3倍；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的高純度單質廣泛應用于信息材料中；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．

（1）寫出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高價氧化物對應的水化物的化學式NaOH．
（2）將Z的單質通入石蕊溶液中發生的顏色變化如圖2，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號．
（3）用焦炭和YW₂反應可制的Y的單質，請寫出反應方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

4．分類是學習化學的一種重要方法．按下列要求進行回答（用編號回答）：
（1）物質的分類研究：
現有以下物質：A．NaOH固體  B．干冰（固態的二氧化碳）C．冰醋酸（純凈的醋酸CH₃COOH）  D．氨水  E．蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） F．Cu
其中屬于電解質的是AC，屬于非電解質的是BE．
屬于電解質的請寫出電離方程式NaOH=Na⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）反應的分類研究：
①現有以下反應：
A．NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₃+H₂O   B．NH₃+HCl═NH₄Cl
C．Br₂+2KI═I₂+2KBr                 D．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
其中屬于氧化還原反應的是：ACD
②我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．有關該反應的說法正確的是C
A．Fe是氧化劑    B．CuSO₄是還原劑   C．Fe被氧化    D．CuSO₄發生氧化反應．

3．將2.3gNa放入97.8g水中，不可能出現的現象是（　　）

	A．	鈉熔成光亮小球		B．	鈉浮在水面上
	C．	有氣泡產生		D．	溶液質量分數為4.0%

2．設阿伏加德羅常數的值為N_A，則下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol氯氣參加氧化還原反應時電子轉移數一定是2NA
	B．	常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應轉移的電子數為3NA
	C．	標準狀況下，54g H2O中含有分子數為3NA個
	D．	0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數為2NA