Question

5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖1所示．已知W的最外層電子數是次外層的3倍；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的高純度單質廣泛應用于信息材料中；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．

（1）寫出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高價氧化物對應的水化物的化學式NaOH．
（2）將Z的單質通入石蕊溶液中發生的顏色變化如圖2，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號．
（3）用焦炭和YW₂反應可制的Y的單質，請寫出反應方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的最外層電子數是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的高純度單質廣泛應用于信息材料中，原子序數大于Na，故Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數大于Si，所以Z為Cl元素，據此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的最外層電子數是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的高純度單質廣泛應用于信息材料中，原子序數大于Na，故Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數大于Si，所以Z為Cl元素．
（1）X為Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，X的最高價氧化物對應的水化物的化學式為NaOH，
故答案為：第三周期IA族；NaOH；
（2）將氯氣通入石蕊溶液中，氯氣與水存在平衡Cl₂+H₂O?HClO+HCl，H⁺使紫色石蕊溶液變紅色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，Cl₂使溶液呈黃綠色，
故答案為：H⁺；HClO；Cl₂；
（3）用焦炭和SiO₂反應可制的Si的單質，反應方程式為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意掌握新制氯水成分與性質，有利于學生對基礎知識的鞏固，難度不大．