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11.將適量的鐵粉加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等,則鐵粉的質(zhì)量為多少克?

分析 根據(jù)電荷守恒,反應(yīng)后溶液中3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=n(Cl-),可以計算反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)、n(Fe2+),原FeCl3溶液中n′(Fe3+)=0.1L×5mol/L=0.5mol,由Fe元素守恒n(Fe)=n(Fe3+)+n(Fe2+)-n′(Fe3+),再根據(jù)m=nM計算Fe的質(zhì)量.

解答 解:FeCl3溶液中n(Cl-)=0.1L×5mol/L×3=1.5mol,
充分反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等,根據(jù)電荷守恒:3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=n(Cl-)=1.5mol,故n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.3mol,
原FeCl3溶液中n′(Fe3+)=0.1L×5mol/L=0.5mol,根據(jù)Fe元素守恒n(Fe)=n(Fe3+)+n(Fe2+)-n′(Fe3+)=0.3mol+0.3mol-0.5mol=0.1mol,故加入Fe粉質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g,
答:鐵粉的質(zhì)量為5.6g.

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算,注意利用守恒法解答,側(cè)重考查學生分析計算能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列表述正確的是( 。
A..氫氧根離子的電子式是:
B.•二氧化碳分子的比例模型是
C..芳香烴的組成通式是CnH2n-6(n≥6)
D.12C和14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為  

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.S原子的摩爾質(zhì)量是32g/mol,1mol H2SO4的質(zhì)量是98g,2mol H2SO4約有8NA個氧原子.0.49kg H2SO4中含有5mol H2SO4 2mol Ne含有20NA個電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.CuO溶解在稀鹽酸中:O2-+2H+═H2O
B.硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C.金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
D.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質(zhì),其中A為單質(zhì),其B、C、D、G均為化合物.它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:

試回答:
(1)寫出A的化學式Fe,C的化學式NaOH.
(2)如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)取少量B溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,顯紅色說明含有G.
(3)白色沉淀E轉(zhuǎn)化為F的化學反應(yīng)方程式4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.把0.1molMnO2粉末加入50ml過氧化氫的溶液里(密度為1.1g•mL-1),在標準狀況下,放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示.a(chǎn)、b、c、d各點反應(yīng)速率最快的是( 。
A.aB.bC.cD.d

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在一定溫度下的恒容密閉容器中,反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),反應(yīng)已達到平衡的標志是( 。
A.反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的壓強不再變化D.兩種物質(zhì)C、D的反應(yīng)速率之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.取agNa2O2與bgNaHCO3固體混合物,置于密閉容器中,加熱到250℃,充分反應(yīng)后,最后排出的氣體和剩余固體均由兩種物質(zhì)組成.問:
(1)排出的氣體和留下的固體成分各是什么?
(2)$\frac{a}$的取值范圍?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是( 。
物質(zhì)試劑分離方法
KNO3(NaCl)蒸餾水降溫結(jié)晶
CO2(HCl)飽和Na2CO3溶液洗氣
乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液
Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣
A.①③B.①④C.只有 ④D.③④

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同步練習冊答案
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