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19．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．CuO溶解在稀鹽酸中：O2-+2H+═H2O
B．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．氧化物應保留化學式；
B．離子個數配比不符合物質結構；
C．二者反應生成氫氧化鈉和氫氣；
D．醋酸為弱酸，應保留化學式；

解答 解：A．CuO溶解在稀鹽酸中，離子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A錯誤；
B．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．金屬鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．碳酸鈣與醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式拆分、注意離子反應須遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②量筒 ③燒杯  ④玻璃棒    ⑤托盤天平（包括砝碼盒）請回答下列問題：
（1）配制上述溶液時，需要Na2CO3固體的質量為5.3 g．
（2）除上述儀器外，完成該實驗還缺少的儀器有藥匙、500 mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（3）配制過程中的下列操作，對所配溶液的濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空）
①如果燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外：偏低；
②如果定容時俯視刻度：偏高；
③如果定容搖勻后，發現液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．相同溫度下，容積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實驗測得，反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
容器
編號		起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱：23.15k J
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　　）
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．達到平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2mol/L
C．容器②中反應達到平衡時吸收的熱量為QkJ
D．若容器①的體積為0.2L，則達到平衡時放出的熱量大于23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．今年，中國女科學家屠呦呦獲得諾貝爾獎．她獲獎理由是：“因為創制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫蒿素，挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命．”已知結構如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．青蒿素與維生素C一樣易溶于水工作
B．所有碳原子都可能在同一平面上
C．青蒿素晶體為分子晶體，其化學式為C15H22O5
D．含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解產物能使氯化鐵溶液顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用固體燒堿配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，請回答以下問題：
（1）需稱量2.0g燒堿固體，應盛放在燒杯中中進行稱量．
（2）配制過程中，用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒，還需要玻璃儀器燒杯 膠頭滴管 500ml容量瓶．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①計算②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧搖勻 ⑨倒入試劑瓶中貼標簽保存
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流
（5）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高、偏低或無影響”）
A．定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響偏高
B．將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
C．定容時多加了水，后用膠頭滴管吸出偏低
D．容量瓶中有少量的蒸餾水無影響
E．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．分類是學習化學的一種重要方法．按下列要求進行回答（用編號回答）：
（1）物質的分類研究：
現有以下物質：A．NaOH固體  B．干冰（固態的二氧化碳）C．冰醋酸（純凈的醋酸CH3COOH）  D．氨水  E．蔗糖（C12H22O11） F．Cu
其中屬于電解質的是AC，屬于非電解質的是BE．
屬于電解質的請寫出電離方程式NaOH=Na++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）反應的分類研究：
①現有以下反應：
A．NO+NO2+2NaOH═2NaNO3+H2O   B．NH3+HCl═NH4Cl
C．Br2+2KI═I2+2KBr                 D．2H2O2═2H2O+O2↑
其中屬于氧化還原反應的是：ACD
②我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有關該反應的說法正確的是C
A．Fe是氧化劑    B．CuSO4是還原劑   C．Fe被氧化    D．CuSO4發生氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將適量的鐵粉加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則鐵粉的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．電解質溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd+2NiO（OH）+2H2O  $?_{充電}^{放電}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是（　　）
A．充電過程是化學能轉化為電能的過程
B．充電時陽極反應為Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH -
C．放電時電池內部OH-向正極移動
D．充電時與直流電源正極相連的電極上發生Ni（OH）2轉化為NiO（OH）的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料．科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO    
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl，
其中，反應②屬于（　　）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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