Question

14．用固體燒堿配制500mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液，請回答以下問題：
（1）需稱量2.0g燒堿固體，應盛放在燒杯中中進行稱量．
（2）配制過程中，用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒，還需要玻璃儀器燒杯 膠頭滴管 500ml容量瓶．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①計算②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧搖勻 ⑨倒入試劑瓶中貼標簽保存
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流
（5）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高、偏低或無影響”）
A．定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響偏高
B．將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
C．定容時多加了水，后用膠頭滴管吸出偏低
D．容量瓶中有少量的蒸餾水無影響
E．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外偏低．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質量，秤取腐蝕品時，應放在小燒杯中進行；
（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（3）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟解答；
（4）依據(jù)玻璃棒在溶解和移液時作用解答；
（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 （1）用固體燒堿配制500mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在小燒杯中稱量；
故答案為：2.0g；  燒杯中；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，需要的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；所以還缺少的儀器為：燒杯 膠頭滴管 500ml容量瓶；
故答案為：燒杯 膠頭滴管 500ml容量瓶；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；
故答案為：冷卻 定容；
（4）玻璃棒在溶解操作中作用是攪拌加速溶解，在移液時作用為引流，防止液體灑在容量瓶外邊；
故答案為：攪拌  引流；
（5）A．定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
B．將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
C．定容時多加了水，后用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
D．容量瓶中有少量的蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變；
E．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏高  偏低   偏低  無影響  偏低．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意實驗步驟及用到的儀器，注意依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法和技巧．