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11.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O.Fe2(SO43、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質中的一種物質能使上述還原過程發生.
(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式:8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O.
(2)該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為1:4.
(3)反應中硝酸體現了酸性、氧化性的性質.
(4)反應中若產生0.1mol氣體,則轉移電子的物質的量是0.8mol.

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10.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(  )
A.氫氧化亞鐵在空氣中的變化:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
B.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
C.向Ca(HCO32溶液中滴加過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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9.現有A、B、C三種化合物,各取40g相混合,完全反應后,得18g B、49g C,還有D生成.已知D的相對分子質量為106,則生成的D有(  )
A.0.25molB.0.275molC.0.5molD.1mol

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8.一小粒綠豆大小的金屬鈉投入100mL下列溶液中,會出現白色沉淀的是(  )
A.稀HClB.飽和NaOH溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液

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7.甲同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應,有如下現象:
實驗序號使用藥品現象
Na2O2、H2O①試管壁發熱
②有無色無味氣體產生
Na2O2、濃鹽酸①試管壁發熱
②有刺激性氣味的氣體產生
③反應后所得溶液呈淺黃綠色
請完成下列問題:
實驗I中:
(1)該反應是放熱反應(填“放熱”或“吸熱”).
(2)反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)證明無色無味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口,復燃則證明是氧氣.
實驗Ⅱ中:
(4)根據現象②、③,推測生成的氣體中可能含有Cl2,產生Cl2的化學方程式是Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2↑+2H2O.
(5)若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液,立即產生與實驗Ⅰ相同的氣體,原因是黃綠色溶液中存在H2O2,加入FeCl3使H2O2分解速率加快,立即產生氧氣.

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6.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g•cm-3)配制250mL0.4mol•L-1稀硫酸,有以下實驗儀器供選:
A 10mL量筒       B 托盤天平          C 玻璃棒          D 250mL容量瓶
E 500mL容量瓶    F 膠頭滴管         G.燒杯
(1)需量取濃硫酸的體積為5.4mL(保留一位小數).
(2)實驗時不可選用的儀器有(填序號)BE.
(3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是②③(填序號)
①容量瓶使用時未干燥;
②定容時俯視刻度線觀察液面;
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經冷卻就轉移至容量瓶中,并定容;
④定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線.
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作正確的是(填序號)AE.
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水;
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗;
C.將準確量取的18.4mol.L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線;
D.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中;
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻.

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5.氯氣在生產生活中應用廣泛.實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取,反應原理:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)若制得標準狀況下11.2L Cl2,則被氧化的HCl為1mol.
(2)多余的氯氣可用NaOH溶液吸收,反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.工業上也可用MnSO4溶液吸收氯氣,獲得Mn2O3,Mn2O3廣泛應用于電子工業、印染工業等領域.請寫出該化學反應的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
(3)海底蘊藏著豐富的錳結核礦,其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過程如圖所示:

①步驟I中,試劑甲必須具有的性質是b(填序號).a.氧化性b.還原性c.酸性
②步驟Ⅲ中,以NaClO3為氧化劑,當生成0.050mol MnO2時,消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL,該反應的離子方程式為2ClO3-+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+

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4.(1)乙醇燃料電池有著廣泛的應用,若電解質為KOH溶液,寫出電池工作時,負極的電極反應式:CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O;
正極的電極反應式3O2+6H2O+12e-=12OH-
(2)熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質的燃料電池,其工作原理如圖所示:
①若以氫氣為燃料,則CO32-移向電極a,寫出電極b的電極反應:O2+4e-+2CO2═2CO32-
②若以一氧化碳為燃料,則反應非常慢,可通過反應CO+H2O=CO2+H2,使一氧化碳轉化為氫氣再進一步反應.
已知25℃時,C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ/mol:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ/mol
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-111kJ/mol則25℃時,CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的反應熱△H=-41 kJ/mol.
?已知反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在某溫度時的平衡常數是9.0.若反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,則一氧化碳在此反應條件下的轉化率是75%.

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3.(1)泡沫滅火器內含濃的NaHCO3溶液和Al2(SO43溶液,滅火器倒置即有泡沫狀物質噴出滅火,寫出反應的離子方程式3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(2)用離子方程式解釋明礬凈水的原理Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

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2.下列有關實驗敘述正確的是ad(填序號).
a.金屬鈉在空氣中會迅速被氧化,因此通常保存在煤油或石蠟油中
b.稱量NaOH固體時,將NaOH直接放在托盤上的紙上
c.試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d.濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中,其顏色最終變為白色
e.配制稀硫酸時,先沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸,再向燒杯中緩緩加水.

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