Question

7．甲同學將Na₂O₂分別與H₂O和濃鹽酸反應，有如下現象：

實驗序號	使用藥品	現象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①試管壁發熱 ②有無色無味氣體產生
Ⅱ	Na2O2、濃鹽酸	①試管壁發熱 ②有刺激性氣味的氣體產生 ③反應后所得溶液呈淺黃綠色

請完成下列問題：
實驗I中：
（1）該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）證明無色無味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣．
實驗Ⅱ中：
（4）根據現象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl₂，產生Cl₂的化學方程式是Na₂O₂+4HCl_（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即產生與實驗Ⅰ相同的氣體，原因是黃綠色溶液中存在H₂O₂，加入FeCl₃使H₂O₂分解速率加快，立即產生氧氣．

Answer 1

分析 （1）試管壁發熱，說明反應是放熱反應；
（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，由此書寫化學方程式；
（3）證明氧氣的方法是帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣；
（4）有刺激性氣味的氣體產生、反應后所得溶液呈淺黃綠色，說明應氣體是氯氣，過氧化鈉氧化濃鹽酸生成氯氣，由此書寫化學方程式；
（5）隨反應的進行濃鹽酸變稀鹽酸，而稀鹽酸與Na₂O₂發生復分解生成過氧化氫，所以溶液中存在過氧化氫，在氯化鐵催化作用下產生氧氣，所以有無色無味氣體產生．

解答 解：（1）現象試管壁發熱，說明反應是放熱反應，故答案為：放熱；
（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）證明氧氣的方法是帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣，故答案為：將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣；
（4）有刺激性氣味的氣體產生、反應后所得溶液呈淺黃綠色，說明應氣體是氯氣，過氧化鈉氧化濃鹽酸生成氯氣，方程式為：Na₂O₂+4HCl_（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：Na₂O₂+4HCl_（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O；
（5）隨反應的進行濃鹽酸變稀鹽酸，而稀鹽酸與Na₂O₂發生復分解生成過氧化氫，所以溶液中存在過氧化氫，在氯化鐵催化作用下產生氧氣，故答案為：黃綠色溶液中存在H₂O₂，加入FeCl₃使H₂O₂分解速率加快，立即產生氧氣．

點評 本題考查性質實驗探究，側重考查學生動手操作、分析問題能力，物質的性質是實驗設計的依據，性質、制備實驗方案設計是高考高頻點，綜合性較強，涉及知識點較多，熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．