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9．現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18g B、49g C，還有D生成．已知D的相對分子質量為106，則生成的D有（　　）
A．0.25molB．0.275molC．0.5molD．1mol

分析 40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g-18g=22g，生成的C的質量為49g-40g=9g，根據質量守恒定律計算生成的D的質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算生成的D的物質的量．

解答 解：40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g-18g=22g，生成的C的質量為49g-40g=9g，根據質量守恒定律可知，生成的D的質量為40g+22g-9g=53g，D的相對分子質量為106，則生成的D的物質的量為$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol，
故選C．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握質量守恒定律及物質的量的有關計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．
（1）①的反應類型是加成反應；③的反應類型是取代反應．
（2）②的化學方程式為．
（3）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（5）I的結構簡式為CH2=C（CH3）COOH．
（6）下列說法正確的是bc（填字母序號）．
a． B和D互為同系物      b． ⑦為酯化反應   c．D可以和灼熱的CuO發生反應
（7）（C10H10O4）的同分異構體中，滿足下列條件的有5種．
①能與NaHCO3溶液反應，0.1mol該同分異構體能產生4.48L（標況）CO2氣體；
②苯環上的取代基不超過三個；
③苯環上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{過濾}^{稀硫酸}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$ $\stackrel{操作Ⅰ}{→}$ $\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．
（2）濃度均為0.10mol•L-1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無法判斷”）
（3）0.10mol•L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接d；e接f．

（5）常溫下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如右圖所示．圖中反應條件均未標出，部分產物（包括水）已略去，反應①是置換反應．
（1）若B、C、F都是氣態單質，且B為黃綠色有毒氣體．③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電才能發生．A、D均為極易溶于水的氣態氫化物，且相遇有白煙生成．則A分子的立體構型為三角錐形，反應③的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A、D為短周期元素的單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍．F是一種含氧酸，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成．則E的化學式為Mg（NO3）2，反應④的化學方程式為C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）乙醇燃料電池有著廣泛的應用，若電解質為KOH溶液，寫出電池工作時，負極的電極反應式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
正極的電極反應式3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質的燃料電池，其工作原理如圖所示：
①若以氫氣為燃料，則CO32-移向電極a，寫出電極b的電極反應：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
②若以一氧化碳為燃料，則反應非常慢，可通過反應CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉化為氫氣再進一步反應．
已知25℃時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應熱△H=-41 kJ/mol．
?已知反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時的平衡常數是9.0．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下面有幾種物質，請按要求回答問題．
①食鹽與沙子　②從NaCl溶液中獲得晶體 ③水和汽油的混合物　④用CCl4提取碘水中的碘
（1）分離①、②的操作分別為過濾、蒸發．
（2）③和④共同使用的儀器且在其他組分分離時無需使用，這種儀器是分液漏斗．
（3）上述需使用酒精燈的是②（填序號）．
（4）從碘的四氯化碳溶液中得到純凈的碘的方法是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加邊振蕩，會出現一系列變化．
①先出現紅褐色沉淀，原因是加入電解質后，膠體發生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現上述哪些相同的變化現象①②（寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組反應，前后均可以用同一個離子方程式表示的是（　　）
A．HCl+Na2CO3 　   HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3 　    H2SO4+K2CO3
C．H2S+NaOH 　     H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4  　  BaCO3+H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知分子組成為C3H8O的液態有機物A．
（1）若加入一塊金屬鈉，無明顯現象，則A的結構簡式為CH3CH2OCH3．
（2）若A與濃硫酸共熱，分子內脫去1分子水，生成B，B通入溴水能發生反應，生成C，C的結構簡式為CH3-CHBr-CH2Br．
（3）若A在有銅作催化劑時，與氧氣一起加熱，發生氧化反應，生成D，D的結構簡式可能是CH3CH2CHO或者CH3COCH3．
寫出下列指定反應的化學方程式：①A→BCH3CH2CH2OH（CH3CHOHCH3）$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O．②A→D（D能發生銀鏡反應）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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