Question

1．取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加邊振蕩，會出現一系列變化．
①先出現紅褐色沉淀，原因是加入電解質后，膠體發生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現上述哪些相同的變化現象①②（寫序號）．

Answer 1

分析 ②Fe（OH）₃膠體能與碘化氫發生中和反應；
③Fe³⁺和I^-發生氧化還原反應生成碘單質；
④HCl中有氫離子能使其聚沉然后溶解．

解答 解：②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HI溶解所致，此反應的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe（OH）₃+3H+=Fe³⁺+3H₂O；
③Fe³⁺和I^-發生氧化還原反應，生成的I₂所致，離子反應為：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
④HI既有酸性又有強還原性，I^-能使Fe（OH）₃膠粒聚沉，H⁺使其溶解，生成的Fe³⁺又能氧化I^-成I₂，而HCl只能使其聚沉然后溶解，
故答案為：①②．

點評 本題考查膠體的性質和離子方程式的書寫，題目難度不大，注意HI既有酸性又有強還原性，I^-能使Fe（OH）₃膠粒聚沉，H⁺使其溶解，④為易錯點．