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11．1-18號元素中某核素A的陽離子Aⁿ⁺核外共有X個電子，則核素A的最外層電子數為（　　）

A．

x+n

B．

x-n

C．

D．

n+2

分析 1-18號元素金屬元素失去電子為陽離子，陽離子Aⁿ⁺核外共有X個電子，可知A易失去n個電子，以此來解答．

解答解：1-18號元素金屬元素失去電子為陽離子，陽離子Aⁿ⁺核外共有X個電子，可知A易失去n個電子，則核素A的最外層電子數為n，故選C．

點評本題考查原子核外電子排布，為高頻考點，把握主族元素中最外層電子數與失去電子數相等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加邊振蕩，會出現一系列變化．
①先出現紅褐色沉淀，原因是加入電解質后，膠體發生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現上述哪些相同的變化現象①②（寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料，工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：

化學反應	平衡常數	溫度（℃）
化學反應	平衡常數	500	800
①2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）	K₁	2.5	0.15
②H₂（g）+CO₂（g）H₂O（g）+CO（g）	K₂	1.0	2.50
③3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）	K₃

（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K_（A）= K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）判斷反應③△H＜0；△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O的物質的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時v_（正）＞ v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知 c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（6）用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在298K、100kPa下能（填“能”或“不能”）自發進行，原因是△G=△H-T△S=-113.0 kJ•mol^-1-298 K×（-145.3 J•mol^-1•K^-1）×10^-3≈-69.7 kJ•mol^-1＜0，可以自發進行．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=-113.0kJ•mol^-1，△S=-145.3J•mol^-1•K^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知分子組成為C₃H₈O的液態有機物A．
（1）若加入一塊金屬鈉，無明顯現象，則A的結構簡式為CH₃CH₂OCH₃．
（2）若A與濃硫酸共熱，分子內脫去1分子水，生成B，B通入溴水能發生反應，生成C，C的結構簡式為CH₃-CHBr-CH₂Br．
（3）若A在有銅作催化劑時，與氧氣一起加熱，發生氧化反應，生成D，D的結構簡式可能是CH₃CH₂CHO或者CH₃COCH₃．
寫出下列指定反應的化學方程式：①A→BCH₃CH₂CH₂OH（CH₃CHOHCH₃）$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O．②A→D（D能發生銀鏡反應）2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
	B．	將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH^-濃度均減少為原來的一半
	C．	如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中氫離子濃度也是醋酸氫離子濃度的二倍
	D．	物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根離子的量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關原子結構知識中說法正確的是（　　）

	A．	盧瑟福通過α粒子散射實驗，證明了電子的存在
	B．	¹⁸₈O、¹⁶₈O、¹₁H、²₁H 可以構成六種水分子，他們屬于同種物質
	C．	³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl互為同素異形體，最外層電子數都等于7
	D．	現發現的自然界核素只有100多種，且大多數為金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到200mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體2.24L（標準狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，氣體減少為2.016L（標準狀況），則原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質的量之比為8：1或2：9；原稀鹽酸的物質的量濃度（mol/L）是1.7mol/L或0.65mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖中A至F是化合物，G是單質．A，B，E，F的焰色均是黃色．

寫出A、B、E、F的化學式：
ANaHCO₃，BNa₂CO₃，ENa₂O₂，FNaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳單質在工業上有多種用途．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.6kJ•mol^-1．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質 T/℃n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N₂+CO₂．
②上述反應T₁℃時的平衡常數為K₁，T₂℃時的平衡常數為K₂．
Ⅰ．計算K₁=$\frac{9}{16}$．
Ⅱ．根據上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）ab．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．無法比較
③在T₁溫度下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是ab．
a．增大c（NO） b．增大壓強 c．升高溫度 d．移去部分F
（3）工業上可用焦炭冶煉金屬．若0.5mol碳完全與赤鐵礦（Fe₂O₃）反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體CO和CO₂，則該反應的化學方程式是5C+3Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO₂↑+CO↑+6Fe．

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