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16.下列有關原子結構知識中說法正確的是(  )
A.盧瑟福通過α粒子散射實驗,證明了電子的存在
B.188O、168O、11H、21H 可以構成六種水分子,他們屬于同種物質
C.3717Cl和3517Cl互為同素異形體,最外層電子數都等于7
D.現發現的自然界核素只有100多種,且大多數為金屬

分析 A.從盧瑟福的α粒子散射實驗現象中極少α粒子被彈了回來去說明;
B.兩個氫原子組合有3種;
C.同種元素形成的不同單質互為同素異形體;
D.自然界中有100多種元素.

解答 解:A.盧瑟福的α粒子散射實驗現象中極少α粒子被彈了回來,可證明原子核體積“很小”,質量“很大”,故A錯誤;
B.兩個氫原子組合有3種,形成的水有6種,故B正確;
C.3717Cl和3517Cl是氯元素的不同原子,互為同位素,故C錯誤;
D.自然界中有100多種元素,一種元素有多種核素,核素的種類比元素多,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查同位素及其應用、同素異形體等,題目難度不大,學習中注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①NH3分子的空間構型是三角錐型;N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發生的反應是:N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若該反應中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有3mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.以下關于化學實驗中“先與后”的說法正確的是(  )
①加熱試管時,先均勻加熱,后局部加熱
②用排水法收集氣體后,先移出導管后撤酒精燈
③制取氣體時,先檢驗裝置氣密性后裝藥品
④點燃可燃性氣體如H2、CO等時,先檢驗氣體純度后點燃
⑤做H2還原CuO實驗時,先通H2后加熱CuO,反應完畢后,先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2
⑥堿液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用水洗.
A.①②③⑤B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.標出下列反應中電子轉移的方向和數目:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應中的氧化劑是MnO2
②如反應中轉移了0.4mol電子,則產生的Cl2在標準狀況下體積為4.48L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.1-18號元素中某核素A的陽離子An+核外共有X個 電子,則核素A的最外層電子數為(  )
A.x+nB.x-nC.nD.n+2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.X、Y、Z、W四種物質有如圖所示相互轉化關系.
(1)若Z、W是兩種酸,X黃綠色氣體,則:X、Y反應的化學方程式是H2O+Cl2=HCl+HClO;Z、W的混合溶液久置后的成分是HCl、H2O(填化學式).
(2)若X、W是兩種金屬,W的合金用于制造人造骨骼,與人體有很好的融合性,該反應常用于冶煉貴重金屬.則:X在空氣中變暗的化學方程式為4Na+O2=2Na2O.
(3)若X、Y是單質,Z、W均為化合物,W的摩爾質量比Z高71,則:Z的化學式為PCl3.有白煙生成的化學方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.2015年10月,屠呦呦因發現青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎.青蒿素分子式C15H22O5,相對分子質量為282.下面關于青蒿素的說法正確的是(  )
A.1 mol C15H22O5的質量為282g/mol
B.C15H22O5的摩爾質量等于它的相對分子質量
C.一個C15H22O5微粒的質量約為 $\frac{282}{6.02×1{0}^{23}}$g
D.含有6.02×1023個碳原子的C15H22O5的物質的量為1 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.下列反應是實驗室制取Cl2的反應:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑和還原劑物質的量之比是1:2,當6mol鹽酸做還原劑時轉移電子的物質的量為6mol,當有1.5mol電子轉移時生成的氯氣在標況下的體積為16.8L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.碘在科研與生活中有重要作用,某興趣小組用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響.
已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢)     
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- (快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗盡后,溶液顏色將由無色變為藍色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為:n(S2O32-):n(S2O82-)<2:1.
(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如表:
實驗
序號
體積V/mL
K2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
10.00.04.04.02.0
9.01.04.04.02.0
8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0mL,理由是保證溶液總體積不變,即其他條件不變,只改變反應物K2S2O8濃度,從而才達到對照實驗目的.
(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)~反應時間t的變化曲線如圖,若保持其它條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)~反應時間t的變化曲線示意圖(進行相應的標注).

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