Question

6．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g•cm^-3）配制250mL0.4mol•L^-1稀硫酸，有以下實驗儀器供選：
A 10mL量筒       B 托盤天平          C 玻璃棒          D 250mL容量瓶
E 500mL容量瓶    F 膠頭滴管         G．燒杯
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數）．
（2）實驗時不可選用的儀器有（填序號）BE．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是②③（填序號）
①容量瓶使用時未干燥；
②定容時俯視刻度線觀察液面；
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經冷卻就轉移至容量瓶中，并定容；
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正確的是（填序號）AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗；
C．將準確量取的18.4mol．L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線；
D．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

Answer 1

分析 （1）先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）容量瓶是專門用于配制溶液的精密的儀器，由瓶體和瓶塞兩部分構成，使用前必須查漏，不能受熱，故不能用于溶解固體、稀釋溶液和做反應容器，據此分析；

解答 解：（1）濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設所需的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.4mol/L×250mL
解得V=5.4mL，故答案為：5.4mL；
（2）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故不選用的是BE，故答案為：BE；
（3）①容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故錯誤；
②定容時俯視刻度線觀察液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故正確；
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經冷卻就轉移至容量瓶中，并定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故正確；
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線則濃度偏低，故錯誤；
故選②③；
（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大，故B錯誤；
C．容量瓶不能用于稀釋濃溶液，故C錯誤；
D．氫氧化鈉稱量時應放到小燒杯里，且氫氧化鈉溶于水放熱，故應冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中，故D錯誤；
E．定容后要將溶液搖勻，方法是塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻故E正確．
故選AE．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．