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16．某一元醇在紅熱的銅絲催化下，最多可被空氣中的O2氧化成兩種不同的產物（醛或酮）．該一元醇的分子式可能是（　　）
A．C2H6OB．C3H8OC．C4H10OD．C5H12O

分析 根據醇的氧化規律：當與羥基連的碳原子上連有2個H原子時，催化氧化產物為醛，據此分析判斷．

解答 解：A、C2H6O催化氧化產物為乙醛，只有一種結構，故A不選；
B、C3H8O催化氧化產物為丙醛或丙酮，故B選；
C、C4H10O催化氧化產物中有1-丁醛和2-甲基丙醛，所以C4H10O最多可被空氣中的氧氣氧化成兩種不同的醛，故C選；
D、C5H12O催化氧化產物中有1-戊醛、2-甲基丁醛、3-甲基丁醛、2，2-二甲基丙醛，所以C5H12O最多可被空氣中的氧氣氧化成四種不同的醛，故D不選；
故選B．

點評 本題考查同分異構體的應用和醇的氧化等知識，側重于對醇的氧化規律的考查，難度中等，注意對知識的歸納整理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g•cm-3）配制250mL0.4mol•L-1稀硫酸，有以下實驗儀器供選：
A 10mL量筒       B 托盤天平          C 玻璃棒          D 250mL容量瓶
E 500mL容量瓶    F 膠頭滴管         G．燒杯
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數）．
（2）實驗時不可選用的儀器有（填序號）BE．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是②③（填序號）
①容量瓶使用時未干燥；
②定容時俯視刻度線觀察液面；
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經冷卻就轉移至容量瓶中，并定容；
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正確的是（填序號）AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗；
C．將準確量取的18.4mol．L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線；
D．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
            時間/min
濃度/mol/L		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol/（L•min），T1℃時，該反應的平衡常數=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是AD（填字母編號）．
A．通入一定量的NO             B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑             D．適當縮小容器的體積
（3）如圖表示在密閉容器中反應2SO2+O2?2SO3達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況．
①a b過程中改變的條件可能是升高溫度；
②b c過程中改變的條件可能是降低產物（SO3）濃度；
③若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是將一小塊干燥的pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，過一會兒，再與標準比色卡進行比對．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷是最簡單的烴，其含碳量最高
B．烷烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質的量相等
C．苯不能與氫氣加成，說明苯不具備單雙建交替結構
D．任何烯烴完全燃燒時，生成CO2和H2O的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸，其設計的模擬裝置如圖：

（1）設$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是x≥4．
（2）B裝置有三種功能：①通過觀察氣泡控制氣體流速；②使氣體均勻混合；③干燥混合氣體．
（3）D裝置的石棉中均勻附著KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是吸收氯化氫，球形漏斗作用是防止倒吸．
（5）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，置換出黑色小顆粒的化學方程式為CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl，可見有機反應有很多副反應．
（6）一段時間后，E裝置內出現的現象是液體分層，上下兩層均為無色液體．從E中分離出鹽酸的最佳操作為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分可能是A　B（填編號）．
A．CH4　   B．CH3Cl　   C． CHCl3　   D．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各表述與示意圖不一致的是（　　）
A．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
B．圖①表示25℃時，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由某精礦石（MCO3•ZCO3）可以制備單質M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請回答：
（1）該礦石的化學式為MgCO3•CaCO3．
（2）①以該礦石灼燒后的固體產物為原料，真空高溫條件下用單質硅還原，僅得到單質M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質的量之比為2：1）．寫出該反應的化學方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca2SiO4+2Mg．
②單質M還可以通過電解熔融MCl2得到．不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是電解MgCl2溶液時，陰極上H+比Mg2+容易得電子，電極反應式2H2O+2eˉ=H2↑+2OHˉ，所以不能得到Mg單質．
（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應3：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示．
則△H2小于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是曲圖l可知，隨著溫度升高，K1增大，則△H1＞0，根據蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3．

（4）在溫度T1時，使體積比為3：1的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應．T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新達到平衡．試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線．
（5）甲醇是制備工業乙酸的原料，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO氣體反應來制備．某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO氣體，發生反應：CH3OH （g）+CO（g）?CH3COOH （l）?△H＞0，一定溫度下達到平衡后測得甲醇的轉化率為60%，容器體積為2L；維持溫度不變，往上述達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06mol CO和混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質的量與原平衡氣體的總物質的量相等，體積變為4L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K，所以平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定條件下，N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．

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