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18．在200mL0.5mol/LBa（OH）2溶液中緩慢加入0.5mol/LCuSO4溶液，溶液的導電能力（I）隨所加CuSO4溶液體積關系的圖象中正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，根據氫氧化鋇和硫酸的反應來確定離子濃度的變化，進而確定導電能力的變化．

解答 解：在沒加硫酸之前，氫氧化鋇具有一定導電能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，開始反應，離子濃度逐漸減小，導電能力逐漸減弱，當恰好和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水時，溶液的導電能力接近于零，然后隨著硫酸的加入，導電的是硫酸溶液，所以導電能力會逐漸增加，直到和原來接近．
故選A．

點評 本題考查電解質溶液的導電性，溶液額導電能力和溶液中離子濃度的大小有關是解答本題的關鍵，注意硫酸和氫氧化鋇之間反應的情況，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現用18.4mol/L的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要使用的有②⑥⑦（填代號），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應選用①（填代號①10mL、②50mL、③100mL三種規格）的量筒．量筒里的濃硫酸倒入盛有適量水的燒杯中里之后不要（填“要”或“不要”）洗滌量筒．
（3）將所配制的稀硫酸進行測定，發現濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）定容時液面低于刻度線、量取濃硫酸時仰視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g•cm-3）配制250mL0.4mol•L-1稀硫酸，有以下實驗儀器供選：
A 10mL量筒       B 托盤天平          C 玻璃棒          D 250mL容量瓶
E 500mL容量瓶    F 膠頭滴管         G．燒杯
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數）．
（2）實驗時不可選用的儀器有（填序號）BE．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是②③（填序號）
①容量瓶使用時未干燥；
②定容時俯視刻度線觀察液面；
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經冷卻就轉移至容量瓶中，并定容；
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正確的是（填序號）AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗；
C．將準確量取的18.4mol．L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線；
D．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．標準狀況下，m g氣體A和n g氣體B的分子數相同，下列說法不正確的是（　　）
A．A與B的相對分子質量之比為m：n
B．同質量的A與B分子個數之比為n：m
C．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
D．相同狀況下，同體積的氣體A與B質量比為m：n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某溫度下，40g、24%硝酸鈉溶液與56g、15%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20g/cm3的混合溶液，計算：
（1）該混合溶液中溶質的質量分數；
（2）該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
試回答下列問題
（1）由實驗②可知溶液中含有的離子為NH4+，在100mL溶液中該離子的物質的量濃度為0.4mol/L
（2）由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為CO32-、SO42-
（3）由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是AC
A．K+一定存在  B．100mL溶液中含0.01mol CO32-C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
（4）根據上述實驗，該溶液中是否有不能肯定其存在的離子？若有，則為進一步確定其存在，應該補充的實驗是取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，靜置取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，如果有沉淀產生說明存在Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
            時間/min
濃度/mol/L		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol/（L•min），T1℃時，該反應的平衡常數=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是AD（填字母編號）．
A．通入一定量的NO             B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑             D．適當縮小容器的體積
（3）如圖表示在密閉容器中反應2SO2+O2?2SO3達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況．
①a b過程中改變的條件可能是升高溫度；
②b c過程中改變的條件可能是降低產物（SO3）濃度；
③若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各表述與示意圖不一致的是（　　）
A．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
B．圖①表示25℃時，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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