Question

8．現用18.4mol/L的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要使用的有②⑥⑦（填代號），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應選用①（填代號①10mL、②50mL、③100mL三種規格）的量筒．量筒里的濃硫酸倒入盛有適量水的燒杯中里之后不要（填“要”或“不要”）洗滌量筒．
（3）將所配制的稀硫酸進行測定，發現濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）定容時液面低于刻度線、量取濃硫酸時仰視讀數．

Answer 1

分析 （1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的和缺少的儀器；
（2）根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；量筒不能洗滌；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$分析，操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響．

解答 解：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，故不需要的儀器為②⑥⑦，還缺少的是500mL容量瓶，故答案為：②⑥⑦；500mL容量瓶；
（2）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL故應選擇10mL的量筒；濃硫酸稀釋放熱，故應將濃硫酸注入盛有水的燒杯中，量筒不能洗滌，故答案為：5.4ml，①，盛有適量水的燒杯中，不要；
（3）根據c=$\frac{n}{V}$可知，凡是能夠使n偏小或者V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．
定容時液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
量取濃硫酸時仰視讀數，使量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大；
故答案為：定容時液面低于刻度線，量取濃硫酸時仰視讀數；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．