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17．工業制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．按照相同的物質的量投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉
化率與壓強的關系如圖所示． 
①溫度：T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②平均摩爾質量：M（b）＞M（d）．

分析 ①該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大；
②CO轉化率的越大，n總越小，由M=$\frac{m}{n}$判斷．

解答 解：①該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，則T1＜T2，故答案為：＜；
②該反應的正反應為氣體物質的量減小的反應，CO轉化率的越大，n總越小，由M=$\frac{m}{n}$可知，平均摩爾質量越大，所以平均摩爾質量：M（b）＞M（d），故答案為：＞；

點評 本題考查溫度、壓強、轉化率等之間的關系，明確外界條件對反應速率及平衡的影響是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將0.2moL AgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標況）（　　）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現用18.4mol/L的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要使用的有②⑥⑦（填代號），還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應選用①（填代號①10mL、②50mL、③100mL三種規格）的量筒．量筒里的濃硫酸倒入盛有適量水的燒杯中里之后不要（填“要”或“不要”）洗滌量筒．
（3）將所配制的稀硫酸進行測定，發現濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）定容時液面低于刻度線、量取濃硫酸時仰視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事故處理方式不正確的是（　　）
A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應立即用濕抹布撲滅
B．當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
C．眼睛里不慎濺入強堿溶液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛
D．濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規格為1000mL，用托盤天平稱取Na2CO3的質量為10.6g；
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現如下情況，所配溶液濃度偏高的有⑤
①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；    
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；
④攪拌或轉移溶液時有液體濺出；   
⑤給容量瓶定容時，俯視讀數；
⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為9：3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g•cm-3）配制250mL0.4mol•L-1稀硫酸，有以下實驗儀器供選：
A 10mL量筒       B 托盤天平          C 玻璃棒          D 250mL容量瓶
E 500mL容量瓶    F 膠頭滴管         G．燒杯
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數）．
（2）實驗時不可選用的儀器有（填序號）BE．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是②③（填序號）
①容量瓶使用時未干燥；
②定容時俯視刻度線觀察液面；
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經冷卻就轉移至容量瓶中，并定容；
④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正確的是（填序號）AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗；
C．將準確量取的18.4mol．L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線；
D．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
            時間/min
濃度/mol/L		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol/（L•min），T1℃時，該反應的平衡常數=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是AD（填字母編號）．
A．通入一定量的NO             B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑             D．適當縮小容器的體積
（3）如圖表示在密閉容器中反應2SO2+O2?2SO3達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況．
①a b過程中改變的條件可能是升高溫度；
②b c過程中改變的條件可能是降低產物（SO3）濃度；
③若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c～d處．

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