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8．常溫下，下列混合溶液中水的電離程度由大到小的順序是（　　）
①pH=0的硫酸和水等體積混合后的溶液；②等體積等濃度的NaOH溶液和鹽酸的混合液；③0.1mol•L^-1的氨水和0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合后的溶液；④pH=3的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液．

A．

①＞②＞③＞④

B．

②＞①＞④＞③

C．

③＞④＞②＞①

D．

③＞②＞④＞①

7．在氯化鋁溶液中加入少量過氧化鈉粉末，有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入過氧化鈉，沉淀逐漸溶解，請(qǐng)寫出此過程中對(duì)應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、OH^-+Al（OH）₃=Al0₂^-+2H₂O．

6．金屬鋁和金屬鈉一起放入足量水中，充分反應(yīng)后，無(wú)固體剩余，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2H₂O+2OH^-+2Al=2Al0₂^-+3H₂↑．

5．若在空氣中加熱MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（0H）Cl和HCl，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．

4．鎂在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列用途與鎂的還原性無(wú)關(guān)的是（　　）

	A．	制作閃光粉		B．	鎂合金用來制造火箭的部件
	C．	用鎂從熔融的四氯化鈦中提取鈦		D．	制作北京奧運(yùn)會(huì)的焰火

3．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：
①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未見任何變化；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．
問題：
（1）實(shí)驗(yàn)②中觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，該氣體可能是氫氣，原因是溴單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫溴酸，氫溴酸與鎂粉反應(yīng)生成氫氣．
（2）水的作用是催化劑．
（3）寫出鎂與溴水反應(yīng)的方程式Br₂+2Mg=MgBr₂．

2．下列有機(jī)反應(yīng)物和有機(jī)產(chǎn)物在核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目相同的是（　　）

	A．	CH3-CH2-CH2-CHO與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)，最后酸化
	B．	與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)
	C．	與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)
	D．	與氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)

1．在含3.42g Al₂（SO₄）₃的溶液中加入20mL NaOH溶液，得到1.17g沉淀，則原NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？（本題要考慮NaOH溶液是否過量，即不足時(shí)和足量時(shí)兩種情況）
解：
（1）NaOH溶液不足時(shí)；
（2）NaOH溶液足量時(shí)．

20．將pH=8的Ba（OH）₂ 溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c（Ba²⁺）與c（OH^-）之比為（　　）

A．

1：2

B．

1：200

C．

1：50

D．

1：100

19．有關(guān)2-羥基丙醛（）的下列說法不正確的是（　　）

	A．	能使溴水褪色		B．	核磁共振氫譜有4組峰
	C．	能氧化為二元醛		D．	能發(fā)生加成、消去及銀鏡反應(yīng)