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7．在氯化鋁溶液中加入少量過氧化鈉粉末，有氣體生成，同時產生白色沉淀，再加入過氧化鈉，沉淀逐漸溶解，請寫出此過程中對應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O．

分析 過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，N啊OH少量時與氯化鋁反應生成白色沉淀，NaOH過量時生成偏鋁酸鈉，以此來解答．

解答 解：過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，少量過氧化鈉生成少量的NaOH，與氯化鋁反應的離子反應為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，再再加入過氧化鈉，沉淀逐漸溶解，發生2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握過氧化鈉的性質、氫氧化鋁的兩性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據20℃時某些物質的溶解度（g）數據：
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
下列說法不正確的是（　　）
A．硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）
B．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變為紅褐色，說明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D．向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產生的白色沉淀為Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在一定條件下，向密閉容器中充入30mL CO和20mL水蒸氣，使其反應，當反應CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）達到平衡時，水蒸氣的體積分數與H2的體積分數相等，則下列敘述錯誤的是（　　）
A．平衡后CO的體積分數為40%B．平衡后CO的轉化率為25%
C．平衡后水的轉化率為50%D．平衡后水的體積分數為30%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．一些主族元素的化學性質和它在元素周期表中的左上方或右下方的另一主族元素的性質相似，這稱為對角線規則．如Li與Mg、Be與Al為對角線關系，它們的化學性質相似．已知鎂在空氣中燃燒時，生成氧化鎂和氮化鎂．氮化鋰易與水發生反應．請回答下列問題：
（1）鋰在空氣中燃燒時，生成的產物成分除Li2O（填化學式）外，還有微量的另一種物質，該物質的電子式為．寫出該物質與水反應的化學方程式：Li3N+3 H2O=3 LiOH+NH3↑．
（2）寫出能證明鈹的最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的有關反應的離子方程式：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（3）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用氫氧化鈉溶液試劑加以鑒別，其操作和現象是取兩種待測液少許分別放入試管中，分別向試管中持續加入氫氧化鈉溶液到過量，先產生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鈹，產生沉淀沉淀不溶解的是氯化鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機反應物和有機產物在核磁共振氫譜中吸收峰的數目相同的是（　　）
A．CH3-CH2-CH2-CHO與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應，最后酸化
B．與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應
C．與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應
D．與氧氣在催化劑、加熱條件下反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．金屬鈉著火時，用沙子滅火．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol．則下列分析正確的是（　　）
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B．開始到達平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．平衡時混合氣體的平均摩爾質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2．

（1）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
1表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO3-?H++SO32-，顯酸性是因其電離大于其水解
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3-在陽極放電的電極反應式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環利用．簡述再生原理：H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進入陰極室，吸收液得以再生．

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