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6．金屬鋁和金屬鈉一起放入足量水中，充分反應后，無固體剩余，寫出反應發生的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑．

分析 Na與水反應生成NaOH和氫氣，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，以此來解答．

解答 解：Na與水反應生成NaOH和氫氣，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發生的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、2H2O+2OH-+2Al=2Al02-+3H2↑．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握Na、Al的化學性質及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關ClO2制備與殺菌的說法不合理的是（　　）
A．可用Cl2和NaClO3制備ClO2，其中n （氧化劑）：n （還原劑）=1：2
B．ClO2在強堿性環境中使用失效：2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O
C．ClO2處理飲用水時殘留的ClO2-，可用FeSO4來除去：ClO2-+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl-+2H2O
D．等物質的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應是氧化還原反應，且反應的焓變大于零的是（　　）
A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba（ OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
 A簡單氫化物能與其最高價含氧酸反應生成鹽
 B原子最外層電子數是其電子層數的3倍
 C周期表中非金屬性最強的元素
 D與C位于同主族，且都為短周期元素
（1）B元素為O（填元素符號），B單質與Na劇烈反應生成的化合物中的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）C元素的單質與水反應可產生使帶余燼的木條復燃的氣體，該反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）由A、D兩種元素組成的-種化合物X分子中，所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，則X的電子式為．X常用作漂白劑，也用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知化合物X中，A顯負價，D顯正價，則該化合物與水反應的化學方程式為NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在含3.42g Al2（SO4）3的溶液中加入20mL NaOH溶液，得到1.17g沉淀，則原NaOH的物質的量濃度是多少？（本題要考慮NaOH溶液是否過量，即不足時和足量時兩種情況）
解：
（1）NaOH溶液不足時；
（2）NaOH溶液足量時．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．某有機物在酸性條件下水解，生成x和y兩種有機物．x不能使石蕊試紙變色，y能與小蘇打反應產生無色氣體．實驗測得在同溫、同壓條件下．相同質量的x、y所占體積相同，則原有機物是（　　）
A．C2H5BrB．HCOOC2H5C．蔗糖C12H22O11D．CH3COOCH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化鋁（AIN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得．實驗研究認為，該碳熱還原反應分兩步進行：①Al203在
碳的還原作用下生成鋁的氣態低價氧化物X（X中Al與O的質量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應生成AIN．請回答：
（1）X的化學式為Al2O
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：
AlO（2s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關系：V（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變為曲線乙
②該反應在高溫下自發進行，則隨著溫度升高，反應物Al203的平衡轉化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是
③一定溫度下，在壓強為p的反應體系中，平衡時N2的轉化率為a，CO的物質的量濃度為c；若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p，則N2的平衡轉化率將＞a（填“＜”、“一”或“＞”），平衡時CO的物質的量濃度B．
A．小于0.5c    B．大于0.5c，小于c  C．等于c    D．大于c
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2molCO和2mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為（　　）
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎳是重要的有色金屬之一，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質而影響使用．現對粗鎳進行提純，具體的反應流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色）$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4NiO（黑色）+O2↑
②
 物質 CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS
 Ksp 8.8×10-38 2.2×10-20 5.48×10-18 3.2×1018
根據信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第四周期；鎳與稀硝酸反應的離子方程式為3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+4H2O．實驗表明鎳的浸出率與溫度有關，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當溫度高于70℃時，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因為溫度升高時，Ni2+的水解程度變大；
（2）在溶液A的凈化除雜中，先調節PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時間后，過濾出Fe（OH）3．為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質C進行除雜（填正確答案標號）．
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質的溶解度關系：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O．由濁液C得到固體D的操作包括過濾、洗滌、干燥（填操作名稱）； D生成E的化學方程式為4NiC2O4•2H2O+3 O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O．
（4）1molE經上述流程得到純鎳，理論上參加反應的氫氣為2 mol．
（5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉化為沉淀，通過測量沉淀的質量進一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測定時常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實驗誤差角度分析主要原因為：生成沉淀質量大，稱量誤差小，分析結果準確度高．

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