Question

5．氮化鋁（AIN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得．實驗研究認為，該碳熱還原反應分兩步進行：①Al₂0₃在
碳的還原作用下生成鋁的氣態低價氧化物X（X中Al與O的質量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N₂反應生成AIN．請回答：
（1）X的化學式為Al₂O
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：
AlO（₂s）+3C（s）+N₂（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關系：V（N₂）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N₂的物質的量進行反應，曲線甲將轉變為曲線乙
②該反應在高溫下自發進行，則隨著溫度升高，反應物Al₂0₃的平衡轉化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是
③一定溫度下，在壓強為p的反應體系中，平衡時N₂的轉化率為a，CO的物質的量濃度為c；若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p，則N₂的平衡轉化率將＞a（填“＜”、“一”或“＞”），平衡時CO的物質的量濃度B．
A．小于0.5c    B．大于0.5c，小于c  C．等于c    D．大于c
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）依據X中Al與O的質量比為6.75：2計算物質的量之比得到化學式；
（2）①A、圖象中可以得到單位時間內的濃度變化，反應速率是單位時間內物質的濃度變化；
B、c點處的切線的斜率是此時刻物質濃度除以此時刻時間為瞬時速率；
C、化學反應速率之比等于化學方程式計量數之比分析；
D、維持溫度、容積不變，若減少N₂的物質的量進行反應，平衡逆向進行，達到新的平衡狀態；
②若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p，平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；
③該反應只有在高溫下才能自發進行，結合反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0分析；
（3）根據題目信息：AlN溶于強堿溶液時會生成NH₃來書寫方程式．

解答 解：（1）X中Al與O的質量比為6.75：2計算物質的量之比=$\frac{6.75}{27}$：$\frac{2}{16}$=0.25：0.125=2：1，化學式為：Al₂O，
故答案為：Al₂O；
（2）①A、圖象中可以得到單位時間內的濃度變化，反應速率是單位時間內物質的濃度變化計算得到，從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率，故A正確；
B、c點處的切線的斜率是此時刻物質濃度除以此時刻時間，為一氧化碳的瞬時速率，故B正確；
C、化學反應速率之比等于化學方程式計量數之比分析，3v（N₂）=v（CO），故C錯誤；
D、維持溫度、容積不變，若減少N₂的物質的量進行反應，平衡逆向進行，達到新的平衡狀態，平衡狀態與原來的平衡狀態不同，故D錯誤；
故答案為：CD；
②Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）?2AlN（s）+3CO（g），反應的熵變大于0，該反應只有在高溫下才能自發進行，則△H＞0，溫度升高平衡正向進行，反應物Al₂O₃的平衡轉化率將增大，
故答案為：增大；該反應在高溫下自發，且△S＞0，所在△H＞0，即正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正方向移動；
③若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p，平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行，N₂的平衡轉化率增大，平衡時CO的物質的量濃度增大，CO的物質的量濃度大于0.5c，小于c，故選B，
故答案為：＞；B；
（3）根據題目信息：AlN溶于強堿溶液時會生成NH₃，化學方程式為：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，
故答案為：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，化學方程式書寫方法，主要是圖象分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．