Question

14．A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	簡單氫化物能與其最高價含氧酸反應生成鹽
B	原子最外層電子數是其電子層數的3倍
C	周期表中非金屬性最強的元素
D	與C位于同主族，且都為短周期元素

（1）B元素為O（填元素符號），B單質與Na劇烈反應生成的化合物中的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）C元素的單質與水反應可產生使帶余燼的木條復燃的氣體，該反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（3）由A、D兩種元素組成的-種化合物X分子中，所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，則X的電子式為．X常用作漂白劑，也用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知化合物X中，A顯負價，D顯正價，則該化合物與水反應的化學方程式為NCl₃+4H₂O=NH₃．H₂O+3HClO．

Answer 1

分析 A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的元素，A的簡單氫化物能與其最高價含氧酸反應生成鹽，則A為N元素；B原子最外層電子數是其電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則B為O元素；C是周期表中非金屬性最強的元素，則C為F元素；D與C位于同主族，且都為短周期元素，則D為Cl，據此解答．

解答 解：A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的元素，A的簡單氫化物能與其最高價含氧酸反應生成鹽，則A為N元素；B原子最外層電子數是其電子層數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則B為O元素；C是周期表中非金屬性最強的元素，則C為F元素；D與C位于同主族，且都為短周期元素，則D為Cl．
（1）B元素為O元素，B單質與Na劇烈反應生成的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：O；離子鍵、共價鍵；
（2）氟氣質與水反應可產生使帶余燼的木條復燃的氣體，說明生成氧氣，該反應的化學方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）由N、Cl兩種元素組成的一種化合物X分子中，所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，則X為NCl₃，電子式為，NCl₃常用作漂白劑，化合物NCl₃中，N顯負價，Cl顯正價，則該化合物與水反應生成NH₃．H₂O與HClO，化學方程式為：NCl₃+4H₂O=NH₃．H₂O+3HClO，
故答案為：；NCl₃+4H₂O=NH₃．H₂O+3HClO．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，（3）中方程式注意利用水解規律書寫．