Question

11．在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm³）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³．該溶液的物質的量濃度是11.8mol/L．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質的量，根據m=nM計算HCl質量，溶液質量=HCl質量+水的質量，根據V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度．

解答 解：標況下224L HCl物質的量為$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，HCl質量=10mol×36.5g/mol=265g，溶液質量=365g+635mL×1g/mL=1000g，則溶液體積=$\frac{1000g}{1180g/L}$=$\frac{100}{118}$L，溶液物質的量濃度=$\frac{10mol}{\frac{100}{118}L}$=11.8mol/L，
故答案為：11.8mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度計算，難度不大，關鍵是計算溶液體積，注意對物質的量濃度定義式理解．