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2．1000K時反應 C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=0.5，當各氣體物質的量濃度分別為H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1時，上述反應（　　）
A．正向移動B．逆向移動C．達到平衡D．不一定

分析 根據平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{4}）}{{c}^{2}（{H}_{2}）}$計算濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行．

解答 解：當H2濃度為0.7mol•L-1、CH4濃度為0.2mol•L-1時濃度商Qc=$\frac{0.2}{0．{7}^{2}}$=0.41＜K=0.5，反應向正反應進行，故選：A．

點評 本題考查化學平衡計算，涉及平衡常數應用，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　　）
A．將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl3溶液
B．稱取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀釋，配制1.0mol•L-1的NaOH溶液
C．利用圖1裝置定量測定H2O2的分解速率
D．如圖2所示，關閉彈簧夾檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（　　）
①m+n＞p    ②y點表示的正反應速率小于逆反應速率
③n＞p      ④x點比y點時的反應速率慢
⑤若降低溫度，該反應的平衡常數增大．
A．①②⑤B．②④⑤C．只有①③D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．為將CO和NO轉化為無毒物質，某同學設計了如圖裝置．
①電極a是陽極；
②甲的化學式是O2-；
③電極b的電極反應式是2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應是氧化還原反應，且反應的焓變大于零的是（　　）
A．鋁片與稀H2SO4反應B．Ba（ OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的炭與CO2反應D．甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據有關化學原理，下列判斷正確的是（　　）
A．常溫下，弱酸A的濃度小于弱酸B，則A的電離程度一定大于B
B．晶體A易溶于CCl4則A一定是分子晶體
C．在溶液中單質A能置換出金屬B，則單質A可以是金屬也可以是非金屬
D．能量低的狀態更穩定，則自然界的物質都以能量最低的狀態存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
 A簡單氫化物能與其最高價含氧酸反應生成鹽
 B原子最外層電子數是其電子層數的3倍
 C周期表中非金屬性最強的元素
 D與C位于同主族，且都為短周期元素
（1）B元素為O（填元素符號），B單質與Na劇烈反應生成的化合物中的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）C元素的單質與水反應可產生使帶余燼的木條復燃的氣體，該反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）由A、D兩種元素組成的-種化合物X分子中，所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，則X的電子式為．X常用作漂白劑，也用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知化合物X中，A顯負價，D顯正價，則該化合物與水反應的化學方程式為NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．某有機物在酸性條件下水解，生成x和y兩種有機物．x不能使石蕊試紙變色，y能與小蘇打反應產生無色氣體．實驗測得在同溫、同壓條件下．相同質量的x、y所占體積相同，則原有機物是（　　）
A．C2H5BrB．HCOOC2H5C．蔗糖C12H22O11D．CH3COOCH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列檢驗某溶液中是否含有SO42-的方法中正確的是（　　）
A．向該溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，說明溶液中一定有SO42-
B．向該溶液中加入BaCl2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
C．向該溶液中加入足量HCl，無現象，再加入BaCl2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
D．向該溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說明該溶液中一定有SO42-

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