Question

20．將pH=8的Ba（OH）₂ 溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c（Ba²⁺）與c（OH^-）之比為（　　）

• A． 1：2
• B． 1：200
• C． 1：50
• D． 1：100

Answer 1

分析 由氫氧化鋇溶液pH=8，計算原溶液中c（OH^-），原溶液中c（Ba²⁺）=$\frac{1}{2}$c（OH^-），稀釋1000倍，此時溶液接近中性，氫氧根離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而稀釋過程中鋇離子的物質的量不變，計算稀釋后溶液中鋇離子的物質的量濃度，據此計算解答．

解答 解：pH為8的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=1×10^-6mol/L，鋇離子的濃度為：c（Ba²⁺）=$\frac{1}{2}$c（OH^-）=$\frac{1}{2}$×1×10^-6mol/L=5×10^-7mol/L；
溶液稀釋1000倍后，氫氧根離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而鋇離子濃度為：c（Ba²⁺）=5×10^-7mol/L×$\frac{1}{1000}$=5×10^-10mol/L，
所以稀釋后溶液中鋇離子濃度與氫氧根離子濃度的比值約為：5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=1：200，
故選B．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，確定溶液中氫離子的近似濃度是關鍵，注意酸堿稀釋接近中性應考慮水的電離．