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8．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）

A．

淀粉溶液

B．

泥水

C．

NaCl 溶液

D．

濃鹽酸

7．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的能量，與酸堿的用量無關．
（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為：
①3.2℃②2.2℃③3.0℃
寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-51.8kJ/mol．（小數點后保留一位小數）

6．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度． 回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：

溫度 實驗 次數	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol （ 取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

5．工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖1：
（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應是放（填“吸”或“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達到平衡后CO的轉化率為66.7%．
（2）在500℃，按照下表的物質的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是AD．

實驗編號	反應物投入量	平衡時H2濃度	吸收或放出的熱量	反應物轉化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c₁=c₂=c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁=α₂=α₃        D．α₁+α₂=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是②③．
①v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆                  ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化
（4）如圖表示此流程的第II步反應，在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件使濃度發生變化的情況：圖中t₂時刻發生改變的條件是降低溫度、增加水蒸氣的量（寫出兩種）．若t₄時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區間內畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態均保持不變）．

4．硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下發生水解反應：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-═O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH，兩種反應物的初始濃度均為0.050mol•L^-1，15℃時測得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的濃度c隨時間變化的數據如表所示．回答下列問題：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
c/mol•L-1	0	0.036	0.030	0.026	0.022	0.017	0.016	0.015	0.015

（1）計算該反應在120～180s間的平均反應速率7.3×10^-5mol/（L•s）；比較120～180s與180～240s 區間的平均反應速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢．
（2）計算15℃時該反應的平衡常數5.4．
（3）為提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有BC．
A．加入O₂NC₆H₄COOC₂H₅
B．增加OH^-的濃度
C．移去產物                           
D．加入適當的催化劑．

3．（1）化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．下表列出了某些化學鍵的鍵能：

化學鍵	H-H	O═O	O-H
鍵能 （kJ•mol-1）	436	x	463

請回答下列問題：
①如圖表示某反應的能量變化關系圖，此反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，其中△H=C-DkJ•mol^-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量變化關系圖表示反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，則B=926kJ•mol^-1，x=496.4
（2）①火箭發射常以液態肼（N₂H₄）為燃料，液態過氧化氫為助燃劑．已知：
N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ•mol^-1
H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g），△H=-98kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44kJ•mol^-1
試寫出N₂H₄和液態H₂O₂反應生成氣態水的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642kJ•mol^-1．
②肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負極的電極反應式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．

2．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：已知：1mol C-H鍵完全斷裂時吸收熱量412kJ，1mol C-C鍵完全斷裂時吸收熱量348kJ1mol C=C鍵完全斷裂吸收熱量612kJ，1mol H-H鍵完全斷裂時吸收熱量436kJ．上述反應的△H等于（　　） kJ•mol^-1．

A．

-124

B．

+124

C．

-288

D．

+288

1．將BaO₂放入密閉的真空容器中，反應2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　　）

A．

平衡常數減小

B．

BaO量不變

C．

氧氣濃度不變

D．

平衡向右移動

20．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

	A．	氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體
	B．	實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
	C．	開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
	D．	壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深

19．在進行中和反應的反應熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（　　）

A．

天平

B．

溫度計

C．

環形玻璃攪拌棒

D．

量筒