一区二区三区四区在线,日韩国产欧美,欧美黄色片

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

1．將BaO₂放入密閉的真空容器中，反應2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達到平衡．保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�

A．

平衡常數減小

B．

BaO量不變

C．

氧氣濃度不變

D．

平衡向右移動

分析保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強，可逆反應向逆反應方向移動，化學平衡常數只與溫度有關，據此分析解答．

解答解：A．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，故A錯誤；
B．縮小容器體積，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則BaO的量減小，故B錯誤；
C．平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，氧氣濃度不變，故C正確；
D．縮小容器體積，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查了可逆反應平衡移動，根據壓強與平衡移動方向之間的關系分析解答即可，注意平衡常數只與溫度有關，與物質濃度無關，為易錯點．

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^-1
（1）反應2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1．
（2）可以利用反應：NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX（n可以為零）將NO₂變成無害N₂，若要求X必須為無污染的物質，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO₂6.72L（標準狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影3區域的是（　　）

	A．	Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂		B．	CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
	C．	4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃		D．	2H₂O₂═2H₂O+O₂↑（MnO₂催化下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法
	B．	碰撞理論和過渡態理論是常用的反應速率理論，其中過渡態理論可解釋溫度、催化劑等對反應速率的影響
	C．	人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，其中標準燃燒熱是指101kPa下，1g物質完全燃燒的反應熱
	D．	改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	開發氫能、太陽能、風能、生物質能等是實現“低碳生活”的有效途徑
	B．	廢舊電池不能隨意丟棄，要進行深埋處理，防止重金屬污染
	C．	“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高
	D．	使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C．（從下列選項中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度t₁℃			終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
溫度實驗次數	H₂SO₄	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol （取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在強酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）