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19．在進行中和反應的反應熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（　　）

A．

天平

B．

溫度計

C．

環形玻璃攪拌棒

D．

量筒

分析中和熱測定的實驗，需要溫度計測定溫度、環形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，以此來解答．

解答解：中和熱測定的實驗裝置如圖，需要溫度計測定溫度、環形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，
顯然不需要天平，
故選A．

點評本題考查中和熱的測定，明確實驗需要的儀器及儀器的作用即可解答，題目較簡單，注意使用量筒量取酸或堿溶液．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0．則金剛石比石墨穩定
	B．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol．則H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol
	C．	已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol．則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ/mol
	D．	已知2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol．則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）

	A．	BC膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象
	B．	將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe（OH）₃膠體
	C．	Fe（OH）₃膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe（OH）₃膠體帶正電
	D．	往Fe（OH）₃膠體中逐滴加入稀H₂SO₄溶液時，開始時會出現凝聚，再繼續逐滴加時，沉淀又會消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應①的尾氣可以用NH₃•H₂O溶液吸收合成肥料，寫出反應的離子方程式2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．
（2）鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗方法：取少量鉬酸銨溶液于試管中，加入NaOH加熱，在試管口放一張潤濕的紫色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明鉬酸銨溶液中含有銨根離子．
（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（4）寫出反應①的化學方程式：2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂．
（5）工業上制備還原性氣體CO和H₂的反應原理為CO₂+CH₄$\stackrel{高溫}{→}$2CO+2H₂，CH₄+H₂O$\stackrel{高溫}{→}$CO+3H₂．含甲烷體積分數為80%的a L（標準狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體（CO和H₂）還原MoO₃制鉬，理論上能生產鉬的質量為4.11ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，設計成原電池，構造如圖1所示，試問CuSO₄溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的Cl^-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下發生水解反應：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-═O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH，兩種反應物的初始濃度均為0.050mol•L^-1，15℃時測得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的濃度c隨時間變化的數據如表所示．回答下列問題：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
c/mol•L^-1	0	0.036	0.030	0.026	0.022	0.017	0.016	0.015	0.015

（1）計算該反應在120～180s間的平均反應速率7.3×10^-5mol/（L•s）；比較120～180s與180～240s 區間的平均反應速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢．
（2）計算15℃時該反應的平衡常數5.4．
（3）為提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有BC．
A．加入O₂NC₆H₄COOC₂H₅
B．增加OH^-的濃度
C．移去產物
D．加入適當的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	分子總數為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數為2N_A
	B．	在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數為N_A
	C．	常溫常壓下，22.4L氯氣與足量金屬鈉充分反應，轉移的電子數為2N_A
	D．	常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）E是CaCO₃，H是O₂．（填化學式）
（2）C物質在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）劑．
（3）寫出反應①的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）寫出反應④的化學方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語表示的含義不相同的是（　　）

A．

CH₃CH₃，C₂H₆

B．

-NO₂，NO₂

C．