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14．已知Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，設計成原電池，構造如圖1所示，試問CuSO₄溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的Cl^-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯；

分析鹽橋原電池中，金屬電極插入含有本金屬陽離子的鹽溶液里，電解質里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，據此回答．

解答解：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，設計成原電池，Zn是負極，Cu是正極，為減小能量損失，金屬電極插入含有本金屬陽離子的鹽溶液里，Cu插入硫酸銅中，電解質里的陽離子移向正極，氯離子等陰離子移向負極，即氯離子移向鋅電極，故答案為：乙；甲．

點評本題考查學生鹽橋原電池的構成以及原電池的工作原理知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一個容積為0.5L的密閉容器中，充入5molH₂和2mol CO在一定溫度、壓強下發生如下反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），經5s后達到平衡狀態．若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2mol/L．試求：
（1）以H₂的濃度變化表示的該反應的速率？
（2）達到平衡時CO的轉化率？（寫過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；經2s后測得C的物質的量濃度為0.6mol•L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的這段時間的平均速率為0.3mol•L^-1•s^-1
②用物質B表示的這段時間的平均速率為0.6mol•L^-1•s^-1
③2s時物質A的轉化率為30%
④2s時物質B的物質的量濃度為0.3mol•L^-1
其中正確的是（　　）

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有下列三個反應：
a.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①上述三個反應中氧化劑氧化性強弱關系為KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃；
②在反應c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉移的電子數是1.5N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法
	B．	碰撞理論和過渡態理論是常用的反應速率理論，其中過渡態理論可解釋溫度、催化劑等對反應速率的影響
	C．	人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，其中標準燃燒熱是指101kPa下，1g物質完全燃燒的反應熱
	D．	改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在進行中和反應的反應熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（　�。�

A．

天平

B．

溫度計

C．

環形玻璃攪拌棒

D．

量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C．（從下列選項中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度t₁℃			終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
溫度實驗次數	H₂SO₄	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol （取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉受空氣中的CO₂作用，即產生次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性，并具有漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化必須加入還原劑的是（　�。�

A．

HCO₃^-→CO₂

B．

KClO₃→KCl

C．

FeO→Fe₃O₄

D．

MnO₄^-→Mn²⁺

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